Ciencias
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Publicado: 3 de mayo de 2012
Óxidos de nitrógeno De Wikipedia, la enciclopedia libre
Saltar a: navegación, búsqueda El término óxidos de nitrógeno (NxOy) se aplica a varios compuestos químicos binarios gaseosos formados por lacombinación de oxígeno y nitrógeno. El proceso de formación más habitual de estos compuestos inorgánicos es la combustión a altas temperaturas, proceso en el cual habitualmente el aire es elcomburente.
En función de la valencia atómica que utilice el nitrógeno, los óxidos de nitrógeno tienen distintas formulaciones y se aplican para ellos diferentes nomenclaturas:[1]
Fórmula Nomenclaturasistemática Nomenclatura de Stock Nomenclatura tradicional
N2O Monóxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno (I) Óxido nitroso
(anhídrido hiponitroso)
NO Monóxido de nitrógeno Óxido de nitrógeno (II)Óxido nítrico
N2O3 Trióxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno (III) Anhídrido nitroso
N2O4 Tetróxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno (IV) Tetróxido de nitrógeno
NO2 Dióxido de nitrógeno Óxidode nitrógeno (IV) Dióxido de nitrógeno
N2O5 Pentaóxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno (V) Anhídrido nítrico
El monóxido de nitrógeno y el dióxido de nitrógeno constituyen dos de los óxidos denitrógeno más importantes toxicológicamente; ninguno de los dos es inflamable.
El monóxido de nitrógeno es un gas a temperatura ambiente de olor dulce penetrante, fácilmente oxidable a dióxido denitrógeno. Mientras que el dióxido de nitrógeno tiene un fuerte olor desagradable. El dióxido de nitrógeno es un líquido a temperatura ambiente, pero se transforma en un gas pardo-rojizo a temperaturassobre los 21 °C.
Los óxidos de nitrógeno son liberados al aire desde el escape de vehículos motorizados (sobre todo diésel y de mezcla pobre), de la combustión del carbón, petróleo o gas natural,y durante procesos tales como la soldadura por arco, galvanoplastia, grabado de metales y detonación de dinamita. También son producidos comercialmente al hacer reaccionar el ácido nítrico con...
Saltar a: navegación, búsqueda El término óxidos de nitrógeno (NxOy) se aplica a varios compuestos químicos binarios gaseosos formados por lacombinación de oxígeno y nitrógeno. El proceso de formación más habitual de estos compuestos inorgánicos es la combustión a altas temperaturas, proceso en el cual habitualmente el aire es elcomburente.
En función de la valencia atómica que utilice el nitrógeno, los óxidos de nitrógeno tienen distintas formulaciones y se aplican para ellos diferentes nomenclaturas:[1]
Fórmula Nomenclaturasistemática Nomenclatura de Stock Nomenclatura tradicional
N2O Monóxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno (I) Óxido nitroso
(anhídrido hiponitroso)
NO Monóxido de nitrógeno Óxido de nitrógeno (II)Óxido nítrico
N2O3 Trióxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno (III) Anhídrido nitroso
N2O4 Tetróxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno (IV) Tetróxido de nitrógeno
NO2 Dióxido de nitrógeno Óxidode nitrógeno (IV) Dióxido de nitrógeno
N2O5 Pentaóxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno (V) Anhídrido nítrico
El monóxido de nitrógeno y el dióxido de nitrógeno constituyen dos de los óxidos denitrógeno más importantes toxicológicamente; ninguno de los dos es inflamable.
El monóxido de nitrógeno es un gas a temperatura ambiente de olor dulce penetrante, fácilmente oxidable a dióxido denitrógeno. Mientras que el dióxido de nitrógeno tiene un fuerte olor desagradable. El dióxido de nitrógeno es un líquido a temperatura ambiente, pero se transforma en un gas pardo-rojizo a temperaturassobre los 21 °C.
Los óxidos de nitrógeno son liberados al aire desde el escape de vehículos motorizados (sobre todo diésel y de mezcla pobre), de la combustión del carbón, petróleo o gas natural,y durante procesos tales como la soldadura por arco, galvanoplastia, grabado de metales y detonación de dinamita. También son producidos comercialmente al hacer reaccionar el ácido nítrico con...
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