Ciencias
Páginas: 3 (706 palabras)
Publicado: 6 de mayo de 2012
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ANALISIS VOLUMÉTRICO
2 3
J
MÉTODOS POR PRECIPITACIÓN (PRECIPITOMETRlA)
3
22
Solución
se disuelven en H 0, se agrega una pipeta de 50 mi de AgN0 0.08333 Ny el precipitado sefiltra. El filtrado requiere 16.47 mi de KCNS 0.1000 N con alumbre férrico como indicador. Calcule el porcentaje de K 0 en el silicato.
2
Sea
x = número de g de KCI obtenido Entonces 0.1801 - x =número de g de NaCI m.eq. totales de haluros mezclados = KCI/1 000 KCI/ÍOOO
+
I \*13-8. (a) Una muestra de As puro, que pesa 0.1500 g, se disuelve en HN0 (formand H As0 ) La solución resultantese hace neutral y después se trata con 120.0 mi d AgN0 0.06667 N, la cual precipita todo el As como Ag As0 . El precipitado se lava y s 1 disuelve en ácido y la A g en la solución del precipitado setitula con KCNS 0.1000 N (co i Iones férricos como indicador). ¿Cuántos mi se requieren? {b) Bajo las mismas cond ciones numéricas, ¿cuántos mi del KCNS se hubiesen requerido si se hubiese aplicad , unmétodo indirecto? (Por ejemplo, si la Ag en el filtrado acidificado del precipitado d •rsenato se hubiese titulado).
3 4 3 3 4 +
+
0
NaCI/1 000
1 8 0 1 x ( 1 6 4 7
• 13-9. ¿Cuál es elporcentaje de Br y de materia inerte en una muestra de 1.600 g co sistente en una mezcla de CaBr -6H 0 (peso formular = 308.0) y materia inerte, si a un solución acuosa de la muestra se agregan 52.00 mide AgN0 0.2000 N y el exceso d Ag * requiere 4.00 mi de KCNS 0.1000 N para la precipitación del AgCNS?
2 2 3 1 0 0 0
NaG/Í00¿ =
( 5
°
X
0
0 8 3 3 3 )
"
*
0
>
x =0.152 g KCI 0.152 x K 0/2KCI
2 ¿
, * X 100 = 6.40%
M M M t
Rnp.
PROBLEMAS •13-1. ¿Qué volumen de solución de AgN0 0.1233 Nse requiere para precipitar el Cl de 0.2280 g de BaCI 2H 0?
3 2 2• 13-10. La pureza de un yoduro soluble se determina precipitando el I - con un exce de solución de AgN0 estándar y titulando el exceso de A g con solución de KCNS. L solución de AgN0 se prepara...
ANALISIS VOLUMÉTRICO
2 3
J
MÉTODOS POR PRECIPITACIÓN (PRECIPITOMETRlA)
3
22
Solución
se disuelven en H 0, se agrega una pipeta de 50 mi de AgN0 0.08333 Ny el precipitado sefiltra. El filtrado requiere 16.47 mi de KCNS 0.1000 N con alumbre férrico como indicador. Calcule el porcentaje de K 0 en el silicato.
2
Sea
x = número de g de KCI obtenido Entonces 0.1801 - x =número de g de NaCI m.eq. totales de haluros mezclados = KCI/1 000 KCI/ÍOOO
+
I \*13-8. (a) Una muestra de As puro, que pesa 0.1500 g, se disuelve en HN0 (formand H As0 ) La solución resultantese hace neutral y después se trata con 120.0 mi d AgN0 0.06667 N, la cual precipita todo el As como Ag As0 . El precipitado se lava y s 1 disuelve en ácido y la A g en la solución del precipitado setitula con KCNS 0.1000 N (co i Iones férricos como indicador). ¿Cuántos mi se requieren? {b) Bajo las mismas cond ciones numéricas, ¿cuántos mi del KCNS se hubiesen requerido si se hubiese aplicad , unmétodo indirecto? (Por ejemplo, si la Ag en el filtrado acidificado del precipitado d •rsenato se hubiese titulado).
3 4 3 3 4 +
+
0
NaCI/1 000
1 8 0 1 x ( 1 6 4 7
• 13-9. ¿Cuál es elporcentaje de Br y de materia inerte en una muestra de 1.600 g co sistente en una mezcla de CaBr -6H 0 (peso formular = 308.0) y materia inerte, si a un solución acuosa de la muestra se agregan 52.00 mide AgN0 0.2000 N y el exceso d Ag * requiere 4.00 mi de KCNS 0.1000 N para la precipitación del AgCNS?
2 2 3 1 0 0 0
NaG/Í00¿ =
( 5
°
X
0
0 8 3 3 3 )
"
*
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x =0.152 g KCI 0.152 x K 0/2KCI
2 ¿
, * X 100 = 6.40%
M M M t
Rnp.
PROBLEMAS •13-1. ¿Qué volumen de solución de AgN0 0.1233 Nse requiere para precipitar el Cl de 0.2280 g de BaCI 2H 0?
3 2 2• 13-10. La pureza de un yoduro soluble se determina precipitando el I - con un exce de solución de AgN0 estándar y titulando el exceso de A g con solución de KCNS. L solución de AgN0 se prepara...
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