Ciencias

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Reducción-oxidación

La pila Cu-Ag, un ejemplo de reacción redox.

Trozo de metal oxidado (corroído)
Se denomina reacción dereducción-oxidación, óxido-reducción, o simplemente reacción redox, a toda reacción química en la cual existe una transferencia de pares de electones entre los reactivos, dando lugar a un cambio en los estados deoxidación de los mismos con respecto a los productos.
Para que exista una reacción redox, en el sistema debe haber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte:
* El agente reductor es aquelelemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.
* El agente oxidante es el elemento químico que tiende acaptar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.1
Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio se convierte en un elementooxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecida mediante lo que se llama un par redox. Análogamente, se dice que cuando un elemento químico capta electrones del medio se convierteen un elemento reducido, e igualmente forma un par redox con su precursor oxidado.

Precipitados cristalinos
Se forman a partir de un número relativamente pequeño de núcleos de cristalizaciónsobre los cuales
se depositan los iones provenientes de la solución sobresaturada en forma ordenada; el crecimiento
de cada partícula continúa hasta agotar el material (hasta que la concentración deiones en la
solución decrezca al valor de saturación). Durante este crecimiento se forman muy pocos nuevos
núcleos de cristalización. De este modo se origina partículas relativamente grandes que alser
estudiadas por rayos X muestran una estructura cristalina bien definida. Poseen una baja relación
superficie externa / volumen, por lo que son poco proclives a contaminarse por...