ciencias

Departamento de Química

Química I

UNIDAD IV
ENLACE QUÍMICO
1.- Prediga la fórmula del compuesto que se formará con los siguientes pares de
elementos e indique si es iónico o molecular: a) K, As; b) Ca, C; c) Mg, P; d) Ba, S;
e) Al, I; f) Si, F; g) C, Cl.
2.- Compruebe que cada una de las siguientes especies contienen enlaces covalentes
coordinados: a) NH4+; b) H3O+; c) H3PO4.
3.-Usando la tabla periódica, clasifique cada uno de los siguientes enlaces como iónico
o covalente: a) O-S; b) Ca-S; c) Si-C; d) Cl-O; e) Ga-F; f) Pb-Br; g) H-Li; h) Ce-N.
4.- Ordene los siguientes enlaces en orden decreciente de polaridad: a) Cl-F; b) Br-F;
c) Br-Cl; d) I-Cl; e) I-Br.
5.- Indique cuál de los siguientes pares de elementos enlazados forma el enlace más
polar. a) S-F o S-Cl; b) N-Oo P-O; c) C-H o Si-H.
®. a) S-F.
6.- Indique el error en las siguientes estructuras de Lewis y construya las correctas.
(Conserve las posiciones relativas de los átomos señaladas). Justifique su respuesta.
a) H – C = N
b) H = C = C = N c) H – Ö = F
d) Ö – Sn – Ö
7.- Dibuje las estructuras de Lewis para los átomos de sodio y azufre, antes y después
de combinarse entre sí.
8.- Complete lassiguientes estructuras de Lewis agregando puntos para los electrones
no compartidos a) F – C  N; b) F  C – N
9.- Utilice la TRPECV para predecir la geometría de las siguientes moléculas o iones:
a) SnCl3- ; b) H2CO3 ; c) H3PO3
10.- ¿Cuáles de las siguientes especies son polares y por qué? a) HCl; b) HNO2;
c) PO4-3
11.- Ordene en forma decreciente las especies según su ángulo de enlace: a)NH 2- ;
b) NH3; c) NH4+. Explique su respuesta.
12.- Escriba la estructura de Lewis para las siguientes moléculas, e indique geometría,
polaridad y el tipo de hibridación: a) HCN; b) H2S; c) SiH4; d) HI; e) PH3; f) SbCl3;
g) GeF4; h) SF2; i) SeCl2
®. a) Lineal, polar; híbrido sp, c) Tetraédrica, no polar. Híbrido sp 3.
Unidad IV. Enlace Químico

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Departamento de Química

Química I13.- Represente las estructuras de Lewis para los siguientes iones, y determine
las cargas formales: a) PO4-3; b) H2PO3- ; c) ClO3- ; d) SO3=; e) SO4=
14.- El compuesto XCl3 no tiene momento dipolar. Esto indica que X es: a) Mg; b) P;
c) N; d) Al. Explique su respuesta.
15.- Considere los átomos X, Y y Z. X es un metal alcalino, Y está en el grupo 5A y Z
es un halógeno. Todos están en elmismo periodo. a) ¿Cuál de los tres átomos es
el más electronegativo? b) ¿Cuál es el menos electronegativo? c) De los tres enlaces
X - Y; X - Z; Y - Z, ¿Cuál sería iónico?
16.- Con los datos de la pregunta anterior, escriba las estructuras de Lewis para los
compuestos obtenidos entre: X-Y , X-Z y Y-Z.
17.- Utilizando las estructuras de Lewis represente los híbridos de resonancia para cada
unade las especies dadas: a) HNOS; b) O2NCl; c) NO2-; d) HN3 (los átomos están
ordenados HNNN).
Nota: El átomo central es nitrógeno en cada una de las especies.
18.- Utilice la TRPECV y la TEV para predecir la forma geométrica, muestre las
direcciones de los dipolos de enlace, la polaridad y el tipo de orbital híbrido utilizado en
las especies siguientes: a) BeCl2; b) AsH3; c) IF3; d) PBr4-; e)BiCl3; f) SF6; g) NH3;
h) H2O; i) POCl3; j) SnCl3-.
® a) Lineal, No polar, sp; b) Pirámide trigonal, polar, sp3; c) Forma de T, polar, sp3d.
19.- En función de las fuerzas intermoleculares, explique por qué: a) El NH 3 tiene un
punto de ebullición más alto que el CH4, b) El KCl tiene un punto de fusión mayor que el
del I2.
20.- ¿Qué tipo de fuerzas de atracción se deben superar para: a)Fundir el hielo,
b) Hervir el bromo molecular, c) Fundir el yodo sólido, d) Disociar el F2 en
átomos de F?
21.- Escriba la estructura de Lewis más verosímil para el cloruro de nitrosilo, NOCl, uno
de los agentes oxidantes presentes en el agua regia, mezcla de los ácidos nítrico y
clorhídrico concentrados, que es capaz de disolver el oro. Justifique su respuesta.
®
22.- Escriba estructuras de...