Ciencias

Centro de Enseñanza Técnica y Superior
CETYS Universidad






Practica 11: Electrodeposición química







Karim Baltazar 24837
Carla Zamora 25156
Rodrigo Pietsch 20149
QuímicaIndustrial
28 de Noviembre del 2013
Objetivo: Lo que se aprendió con esta práctica fue el ver y el darnos cuenta con que con cargas eléctricas se puede producir una electro posición que se generamediante cargas eléctricas para que pueda reaccionar químicamente las barras de cobre.
Sustancias:
H2SO4 (Cuidado)
11 ml de alcohol
200 ml de H2O
cUso4
11 ml de etílico
Materiales:
Tubos deensayo
Vaso de vidrio con medidor
Lija
Voltímetro
Llave







Procedimiento:
1. Lijas y lavar con acetona una llave, introducirla a la solución.
2. Pasar corriente de la fuente poralgunos minutos
3. Sacar la llave y lavarla



















Ilustraciones:




Informe:
1. Por qué conecto la llave al palo negativo
Porque es el cátodo, y es en donde sequiere cubrir con el metal con el cual se va a realizar la electro posición mediante una corriente eléctrica que va a realizar una migración de los iones de los electrolitos.
2. Reacción química
Laelectrodeposición cambia las propiedades químicas, físicas o mecánicas de la superficie de las pieza, pero no las del interior. es un proceso electroquímico de chapado donde los cationes metálicoscontenidos en una solución acuosa se depositan en una capa sobre un objeto conductor. El proceso utiliza una corriente eléctrica para reducir sobre la superficie del cátodo los cationes contenidos en unasolución acuosa.
3. Como podría aplicar las leyes de Faraday en el experimento

4. En la industria donde se aplica
Se puede aplicar en cualquier industria en donde se desea crear chapeados, endonde se quiera mejorar la corrosión de los metales, también para mejorar la tracción y la dureza de un objeto, etc entre varias mas.










Conclusiones:
Karim Baltazar: En la práctica...