Ciencias

El ser humano siempre se ha cuestionado de qué está hecha la materia. El filósofo griego Demócrito dijo que la materia estaba hecha por pequeñas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas, Por eso llamó a estas partículas átomos, que en griego significa "indivisible". Demócrito dijo que los átomos son eternos, inmutables e indivisibles.
Pero sus ideas de la materia no fueronaceptadas por los filósofos de su época y pasaron cerca de 2200 años para que su idea se tomara bien en cuenta.


John Dalton (1808)
En el siglo XVIII y principios del XIX algunos científicos investigaron distintos aspectos de reacciones químicas, y lograron las llamadas leyes clásicas de la Química.
La imagen del átomo de Dalton en su teoría atómica, para explicar las leyes, es la depequeñas partículas esféricas, indivisibles e inmutables, iguales en cada elemento químico.
En 1808, Dalton enseño sus ideas del modelo atómico de la materia las cuales son la base de la química moderna. Los principios son:
1. La materia está hecha por pequeñas partículas indivisibles llamadas átomos.
2. Hay clases de átomos que se distinguen por su masa y sus propiedades. Todos los átomos de unelemento tienen las mismas propiedades químicas. Los átomos de elementos distintos tienen propiedades diferentes.
3. Los compuestos son cuando átomos de dos o más elementos en proporciones fijas y sencillas están juntos
4. Los átomos se intercambian de una a otra sustancia, pero un elemento no desaparece ni se transforma en un átomo de otro elemento.
J.J. Thomson (1897)
Dijo que dentro de losátomos hay unas partículas pequeñas, con carga eléctrica negativa, y las llamó electrones.
Con esto dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, y dentro de ella había electrones.

El descubrimiento de J.J. Thompson de unas partículas subatómicas cargadas negativamente, los electrones, por los rayos catódicos, le llevaron a proponer un modelo de átomo queexplicara sus resultados. Es el modelo conocido popularmente como el pudín de ciruelas, porque los electrones eran como las 'ciruelas' negativas en un 'pudín' de materia positiva.

E. Rutherford (1911)
Dijo que los átomos no eran macizos, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un núcleo.
Pensó que el átomo debía estar formado por una corteza con electrones girando alrededor de unnúcleo cargado positivamente.
Basándose en los resultados obtenidos en sus experimentos de, estableció el llamado Modelo atómico de Rutherford.
El átomo está formado por dos partes: núcleo y corteza.
El núcleo es la parte central, de tamaño muy pequeño, donde está la carga positiva y la masa del átomo. La corteza es casi un espacio vacío. Aquí están los electrones con masa pequeña y carganegativa. Como en un pequeño sistema solar. Los electrones giran alrededor del núcleo, igual que los planetas alrededor del sol. Los electrones están atraídos al núcleo por la energía eléctrica entre cargas de signo positivo y negativo.

Niels Bohr (1913)
Los Espectros atómicos discontinuos son originados por la radiación de los átomos excitados de elementos en estado gaseoso.
Propuso un nuevomodelo atómico, el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles definidos.
En 1913 Bohr publicó una teoría sobre el espectro atómico del hidrógeno.
Bohr supuso que el átomo solo puede tener unos niveles de energía bien definidos.
Bohr descubre que los electrones solo girar en algunas orbitas bien definidas de radios determinados. Estas órbitas son estacionarias, ahí elelectrón no emite energía: la energía del electrón equilibra la atracción electrostática entre cargas opuestas de núcleo y electrón.
Su idea del modelo atómico fue rechazada un tiempo hasta que la volvieron a retomar hasta un tiempo después. Hoy en día se usa la mecánica cuántica aquella que Bohr aporto cosas.

1. El átomo no es divisible, al aplicar gran voltaje cuando está en estado gaseoso,...