Ciencias


A. Determinación de la composición cuantitativa de las sustancias

1.-Unidades químicas y factores de conversión
a)- Peso atómico y peso molecular 
El peso atómico (símbolo: Ar) es una cantidad física adimensional definida como la razón de las masas promedio de los átomos de un elemento (de un origen dado) a 1/12 de la masa de un átomo de carbono-12.[1] [2] El término es utilizadogeneralmente sin mayor calificación para referirse al peso atómico estándar, publicado a intervalos regulares por la International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC)[3] [4] y se pretende que sean aplicables a materiales de laboratorios normales. Estos pesos atómicos estándar están reimpresos en una amplia variedad de libros de texto, catálogos comerciales, pósters, etc. La expresión "masa atómicarelativa" también puede ser utilizada para describir esta cantidad física, y en consecuencia el uso continuado del término "peso atómico" ha atraído una controversia considerable desde por lo menos la década de 1960[5] .
Los pesos atómicos, a diferencia de las masas atómicas (las masas de los átomos individuales) no son constantes físicas y varían de muestra a muestra. Sin embargo, sonsuficientemente constantes en muestras "normales" para ser de importancia fundamental enquímica.
La masa molecular relativa es un número que indica cuántas veces mayor es la masa de una molécula de una sustancia con respecto a la unidad de masa molecular, aunque son cosas distintas. La fórmula para calcular es: masa molecular= masa atómica de A * nº de átomos de A + masa atómica de B * nº de átomos deB,... hasta que no queden más átomos diferentes.
La masa molecular se calcula sumando las masas atómicas de los elementos que componen la molécula. Así, en el caso de la masa molecular del agua (H2O), su masa molecular sería: masa atómica de H (1.00797u igual 1) * nº de átomos de H (2) + masa atómica de O(15.9994u igual 16) * nº de átomos de O (1) --> 2x1=2+16=18 . Si es mas de 5 se le suma 1.EJEMPLO: oxigeno su numero masico es: 15.9994 = 16
La masa molecular, al igual que la masa atómica, es expresada en unidades de masa atómica : Umas (u) o Dalton (Da), que son equivalentes, aunque el segundo tiene la ventaja de poderse emplear para moléculas mayores al aceptar un múltiplo, el Kilodalton (KDa).
La masa molecular se calcula de manera fácil sumando las masas atómicas. Por ejemplo la masamolecular del ácido sulfúrico:
H2SO4: H=1.00797Da S=32.065Da O=15.9994Da
H2=2x1.00797Da=2.01594Da
S=1x32.065Da=32.065Da
O4=4x15.9994Da=63.9976Da
Masa Molecular = H2+S+O4 = 2.01594Da+32.065Da+63.9976Da = 98.07854Da
b)- Átomo-gramo y molécula-gramo
1. Molécula-gramo de una sustancia pura es una cantidad de dicha sustancia que numéricamente y en gramos, coincide, con la masa molecular de lamisma
2. Todas las moléculas-gramo de cualquier sustancia tendrán el mismo número de moléculas
3. Este número se halló posteriormente y se denominó número de Avogadro (NA)= 6,023.10²³
4. También se puede definir átomo-gramo que es la cantidad de sustancia simple, que numéricamente y en gramos, coincide con el peso atómico del elemento.
c)- Mol y volumen molar
El mol no es ninguna abreviatura.Mol es una unidad que está relacionada con la cantidad de sustancia que tenemos (átomos, moléculas, partículas en general).
Cuando decimos que tenemos un mol nos referimos a que tenemos una cantidad determinada de partículas. La cantidad de partículas contenidas en un mol viene dada por el número de Avogadro (NA = 6,022 · 1023) (primera definición). Por tanto, tener un mol de agua sería tener elnúmero de Avogadro de moléculas de agua, es decir, tener 
602.2003000.0002000.0001000.000 moléculas de agua. 
Aunque el concepto de mol resulte extraño tiene una particularidad muy interesante: la masa de un mol de cualquier sustancia es numéricamente igual a su masa molecular (o atómica para los átomos) expresada en gramos (segunda definición), es la denominada masa molar. Así, continuando...