Ciencias

REPARACIÓN DE SOLUCIONES
I. OBJETIVO
Dar a conocer las técnicas experimentales para preparar soluciones de diferentes concentraciones y expresarlas en sus respectivas formas de composición.Adquirir conocimientos de las técnicas en una operación de titulación y verificar la verdadera concentración de una solución ya preparada.
II. PRINCIPIOS TEORICOS
Es de vital importancia el estudio de unasolución, la cual se define como un sistema homogéneo de composición variable. En las soluciones las partículas se mezclan rápidamente y se pueden manejar con facilidad, por lo tanto para prepararuna solución se requiere de una o más sustancias, una llamada soluto y la otra llamada solvente.
Soluto.- Es la sustancia que se disuelve y se encuentra en menor proporción.
Solvente.- Es el medio enque se dispersa el soluto y es el componente de mayor proporción.

TIPOS DE SOLUCIONES
Solución acuosa: Cuando el solvente utilizado es el agua.
Solución diluida: Es aquella que contienesolamente una pequeña cantidad de soluto en una gran cantidad de disolvente.
Solución concentrada: Si la cantidad de soluto es relativamente grande.
Solución saturada: Es cuando al aumentar la proporción desoluto, se obtienen soluciones cada vez más concentradas hasta que llegue a un punto en el cual ya no se disuelva más soluto.
Solución sobresaturada: Es cuando una solución contiene mayor cantidadde soluto disuelto que normalmente le corresponde a una solución saturada.
III. MATERIALES Y REACTIVOS
Fiola HCl
Bureta NaCl
Dsf
Dsfds}
Fdgdf
Gfhfgo
IV. PROCEDIMIENTOS
4.1. Preparaciónde una solución een porcentaje en peso – volumen

a) Preparar una solución de NaCl al 1%, utilizando una fiola de 50 ml, para cual antes realice el cálculo respectivo del soluto que debe pesar parapreparar dicha solución.
b) Una vez pesado el soluto disolver en un vaso de 100 ml con aproximadamente 20 ml de H2O destilada, luego trasvasar a la fiola, enjuagar con pequeñas cantidades de agua...