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EL MODELO DEL ATOMO DE LA MECANICA ONDULATORIA.
Dos físicos jóvenes, Louis Víctor de Broglie y Werner Schrödinger, sugirieron que como la luz tiene características tanto de onda como de partícula(se comporta de manera simultánea como onda y comocorriente de partículas), era probable que el átomo exhibiese ambas características. Aunque se había supuesto que el electro era una partículadiminuta, estos científicos indicaron la utilidad de averiguar si podía describirse como onda. Se proponendescribir al electrón, no como una partícula que gira alrededor del núcleo, sino como una ondaque vibra en torno a él , de modo que este en todos los puntos de la orbita
Cuando Schrödinger efectuó un análisis matemático basado en este conceptoobservo que obtenía un nuevo modelo para el átomode hidrogeno que también era aplicable a los otros átomos, a diferencia del modelo de Bohr. A continuación se describiera el modelo atómico de la mecánica ondulatoria.
Para 1927, Schrödinger,apoyándoseen el concepto de dualidad onda-partícula y en el principio de incertidumbre, señala que la mecánica cuántica es esencialmente probabilística. Al suponer que el electrón puede describirse comouna onda Ѱ, la ecuación de Schrödinger permitecalcularla:
d²Ѱdx²+d²Ѱdy²+d²Ѱdx²+8π²mh²E-VѰ=0
En esta ecuación, Ѱ, es la función de onda, que contiene la información sobre la posición del electrón.También se llama orbital, y es la región del espacio donde la probabilidad de encontrar al electrón esalta. Al resolver la ecuación de Schrödinger para el átomo de hidrogeno, se observó que solo erapermitidas ciertas Ѱ y ciertas energías. Estas variables de las funciones de onda se denominan números cauticos.
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De manera general, los númeroscuánticos describen el tamaño, la forma y laorientación espacial de los orbitales en el átomo.
Numero cuántico principal n = 1, 2, 3, 4,….
El número cuántico principal es una medida del tamaño del orbital y puede tener cualquier valor entero...