ciencias

GUIA N°5 QUIMICA GENERAL Y ORGANICA 2014
1. Una muestra de 7,61 g de ácido p-aminobenzoico (compuesto utilizado en los cosméticos con filtros solares) se quemó en corriente de oxígeno y se obtuvo17,1 g de CO2, 3,50 g de H2O y 0,777 g de N2. El compuesto contiene carbono, hidrógeno, nitrógeno y oxígeno. Determine la fórmula empírica del ácido p-aminobenzoico y el porcentaje de C en elácido. Mediante otro experimento se determinó la masa molar 137,14 g/mol . Calcule la fórmula molecular.

2. Realice el balance de las siguientes ecuaciones químicas por método de tanteo o algebraico:a) Ba(OH)2 + P4O10 → Ba3(PO4)2 + H2O
b) VO + Fe2O3 → FeO + V2O5
c) K2Cr2O7 + HCl → KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O
d) NH4SCN + Hg(NO3)2 → Hg(SCN)2 + NH4NO3
e) Ca3(PO4)2 + SiO2 + C → CaSiO3 + CO + P43. El gas cloro, Cl2, se puede sintetizar en el laboratorio usando la reacción entre
ácido clorhídrico y óxido de manganeso IV. Si 0,475 moles de HCl reaccionan
con10,0 g de MnO2 con un 85,0% de pureza:

HCl +MnO2  MnCl2 + H2O + Cl2

a. Calcule el reactivo limitante
b. Cuántos moles de Cl2 seobtienen
c. Calcular la masa de MnCl2 obtenida con un 72,7% de rendimiento
d. ¿Qué masa de la muestra de 10,0 g de MnO2 era impureza?
e. Calcular la masa de reactivo que noreacciona por estar en exceso


4. El sulfato ferroso FeSO4 es una forma barata de administrar hierro para tratar la anemia. Una forma de obtener sulfato ferroso es a través de la siguientereacción:
Fe(s) + H2SO4  FeSO4(ac) + H2 (g)

a) Sabiendo que se trabaja con Fe de un 90 % de pureza, cuántos gramos de éste se deben tomar para formar 300 g de FeSO4
b) Sabiendo que esta reacción tieneun 80 % de rendimiento, determine la masa de hierro impuro que debe colocar a reaccionar para producir 160 g de sulfato ferroso.

5. Los cuerpos cetónicos son intermediarios importantes en el...