Ciencias

Química Termoquímica P.A.U.


00 – M
a) Defina la magnitud denominada entalpía de enlace
b) ¿Cuál es la unidad internacional en que se mide la entalpía de enlace?
c) ¿Cómo se puede calcular la entalpía de una reacción determinada si disponemos de una tabla de valores de lasentalpías de enlace?
d) ¿Cómo se explica que la entalpía del enlace C = C no alcance el doble del valor de la entalpía del enlace C–C?

00 – J Sabiendo que las entalpías estándar de combustión del hexano líquido, carbono e hidrógeno (g) son respectivamente:
ΔHoc (kJ/mol): C6H14 (l) = -4192,0 C(s) = - 393,1 H2 (g) = - 285,8
Calcule:
a) La entalpía de formación de hexano líquido, a 25ºC
b) El número de moles de hidrógeno consumidos en la formación de hexano líquido cuando se han desprendido 30 kJ.
R: a) - 167,2 kJ/mol b) 1,25 mol

00 - S Calcule, a partir de los datos de calores de formación que se indican:
ΔHof (kJ/mol) : C4H10 (g) = - 124,7 CO2 (g) = - 393,5 H2O (g) = - 241,8
a) La cantidad de calor desprendido en la combustión de 14,5 g de n-butano.b) La variación de energía interna del sistema, en condiciones estándar.
R: a) 664,6 kJ b) - 2695 kJ

01 - M Justifique cuáles de los procesos siguientes serán siempre espontáneos, cuáles no lo serán nunca y en cuáles dependerá de la temperatura:
a) ΔH ≤ 0 y ΔS ≥ 0; b) ΔH ≥ 0 y ΔS ≤ 0 c) ΔH ≤ 0 y ΔS ≤ 0 d) ΔH ≥ 0 y ΔS ≥ 0

01 - M Utilizandolos siguientes datos de calores de formación:
ΔHof (kJ/mol): C2H6 (g) = - 84,7 CO2 (g) = -394,0 H2O (l) = -286,0
a) Calcule las entalpías de combustión del carbón (C(s)) y del etano (C2H6)
b) A partir de los resultados del apartado anterior, calcule qué sustancia produce más energía por gramo de combustible y por mol de dióxido de carbono formado
R: a) C = - 32,8 kJ/gC2H6 = - 52,04 kJ/g
b) C = 394,0 kJ C2H6 = 780,7 kJ .
01 - J Para la reacción: CO (g) + Cl2 (g) = COCl2 (g), se dispone de los siguientes datos:
ΔHof (kJ/mol): CO (g) = - 110,4 COCl2 (g) = - 222,8
ΔSo (J/mol.K): CO (g) = 197,7 Cl2 (g) = 222,8 COCl2 (g) = 288,8
a) Calcule ΔHo de la reacción.
b) Calcule ΔSo de lareacción.
c) Calcule ΔGo de la reacción.
d) Razone si la reacción es o no espontánea.
R: a) - 112,4 kJ b) - 131,7 J c) - 73,2 kJ

01 - S El benceno (C6H6) se puede obtener a partir del acetileno (C2H2) según la reacción siguiente:
3 C2H2 (g) = C6H6 (l)
Las entalpías de combustión, a 25 ºC y 1 atm, para el acetileno y el benceno son respectivamente - 1300 kJ/mol y -3267kJ/mol.
a) Calcule ΔHo de la reacción de formación del benceno a partir del acetileno y deduzca si es un proceso endotérmico o exotérmico.
b) Determine la energía, en kJ, que se libera en la combustión de 1 g de benceno.
R: a) - 633 kJ b) 41,9 kJ










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02 - J La descomposición del peróxido de dinitrógeno: N2O4 (g) = 2 NO2 (g) ocurre espontáneamente a temperaturas altas. A partir de los datos que se indican, determine para dicha reacción:
ΔHof (kJ/mol): N2O4 = 9,2 NO2 = 33,2
ΔSo (J/K.mol): N2O4 = 304 NO2 = 240
a) ΔHo y ΔSo
b) La variación de energía interna a 298 K
c) Si la reacción es espontánea a 298 K encondiciones normales.
d) La temperatura a partir de la cuál el proceso es espontáneo (considere que ΔHo y ΔSo son independientes de la temperatura.)
R: a) 56,8 kJ 176 J b) 54,3 kJ c) ΔGo = 4,4 kJ d) 322,7 K

02 - S Dados los siguientes datos termodinámicos para el agua:
ΔHof (kJ/mol): H2O (l) = -286 H2O (g) = - 242
ΔSo (J/K.mol): H2O...