Ciencias

EJERCICIOS ESTRUCTURA DE LEWIS Y ENLACE

1.- Representa las estructuras de Lewis de las siguientes moléculas: CO2, H2S y O2.
2.- De las siguientes moléculas: F2, CS2, C2H4 (etileno), C2H2(acetileno), H2O, C6H6 (benceno), NH3. A)¿Cuáles tienen todos los enlaces sencillos o simples?. B) ¿Dónde existe algún doble enlace?. C)¿Dónde existe algún triple enlace?.
3.- De los compuestos iónicos KBry NaBr, ¿cuál será el más duro y cuál el de mayor temperatura de fusión?. ¿Por qué?.
4.- Indica qué tipo de enlace predominará en los siguientes compuestos: (a) Cl2; (b) KBr; (c) Na; (d) NH3.
5.-Para las moléculas SiH4, CO2, O3 y SO2, se pide: (a) Escribe las estructuras de Lewis. (b) Discute su geometría. (c) Indica qué moléculas son isolectrónicas entre sí.
6.- Explica la diferencia entrela propiedades físicas del cobre, del dióxido de carbono y del fluoruro de cesio a partir de los enlaces de cada uno.
7.- Justifica la estructura y geometría del agua. ¿Por qué a temperatura ambienteel agua es líquida, mientras que el sulfuro de hidrógeno, de mayor masa molecular, es gaseoso? Razona la respuesta.
8.- Explica brevemente por qué el agua disuelve a los compuestos iónicos mientrasque el CCI4 no lo hace.
9.- Dibuja mediante un diagrama de Lewis la estructura resultante al unirse el ion hidrógeno a la molécula de amoniaco. ¿Qué tipo de enlace se ha formado?. Comprueba quehaciendo un recuento total de electrones la estructura resultante tiene una carga positiva (ion amonio).
10.- Demuestre que los compuestos NaCl y CaO tienen la misma estructura electrónica según Lewis.11.- ¿Qué clases de enlace hay en el cloruro amónico, NH4CI?.
12.- ¿Qué condiciones energéticas han de cumplirse para que se pueda afirmar que se ha formado un enlace?.
13.- Explica los siguienteshechos:
(a) La sal común NaCl funde a 801 ºC sin embargo, el cloro es un gas a 25 ºC.
(b) El diamante no conduce la electricidad, y el Fe sí.
(c) La molécula de cloro es covalente mientras que el...