Ciencias

SOLUCIONES
PROBLEMA 01:
¿Cuál es la molaridad de una solución que contiene 128 gramos de CH3OH en 108 gramos de agua? (1 mol de CH3OH= 32 gramos )
Solución:
M = moles de soluto
Kg de solvente

Moles de soluto= 128 gramos CH3OH = 4 moles de CH3OH 32 gramos CH3OH/mol


Entonces:
M = 4 moles de CH3OH = 37.037 molar0.108 Kg H2O


PROBLEMA 02
Calcular la normalidad 7.00 g CuSO4.5H2O /litro
Solución:
Hallar el peso molar y considerar cuantos equivalentes se tienen por mol.PM= 249,5 g /mol
Nuevamente se trata de una sal y el número de equivalentes es igual a la carga total positiva, en este caso 2.
Peso equivalente: PM /2 = 249.5 g /mol : 2 eq /mol = 124,75 g / eq
Normalidad = eq /litro
eq soluto = masa / peso equivalente = 7,00 g : 124,75 g /eq = 0,056 eq
Normalidad = 0,056 eq / litro = 0,056 N





PROBLEMA 03:
¿Cuántos gramos de H2O deben usarse para disolver 50 gramos de sacarosa si se deben preparar una solución de sacarosa 1.25 molal? (1 mol de C12H12O11=342 gramos)

SOLUCIÓN:

Moles de sacarosa = 50 gramos C12H12O11 =0.146moles de C12H12O11
342 gramos C12H12O11/mol
Molalidad de la solución = moles de C12H12O11
Kg de H2O
Despejando la fórmula:
Kg de C12H12O11 = moles de C12H12O11
Molalidad de la solución= 0.146 moles de C12H12O11
1.25 m

= 0.117 Kg de H2O
=117 gramos de H2O


PROBLEMA 04:
Calcula la masa del precipitado que se forma al mezclar 2.27 litros de una disolución Ba(OH)2 cuya molaridad es de 0.0820 con 3.06 litros de Na2SO4 cuya molaridad es de 0.0664 .
SOLUCIÓN:DISOLUCION 01: Ba(OH)2 DISOLUCIÓN 02: Na2SO4
Molaridad = moles del Soluto Molaridad = moles del Soluto
(L) solución (L) solución

0.0820mol/L= moles del soluto0.0664mol/L= moles de soluto
2.27 L 3.06 L

Moles de soluto = 0.186 mol Moles de soluto= 0.203 mol
masa Ba(OH)2 = 0.186 mol x 171g/mol masa Na2SO4= 0.203 mol x 142g/mol
masa Ba(OH)2 =31.806g masa Na2SO4=28.826 g

masa delprecipitado: 31.806g Ba(OH)2 + 28.826 g Na2SO4 = 60.632 g de precipitado.

PROBLEMA 05:
Calcular la normalidad de la siguiente solución 14,98 g KCl /litro
SOLUCION
Al ser una sal, la cantidad de equivalentes por mol será igual a la carga total positiva que en este caso es 1. (1 K con +1)

El peso molar es 39 + 35,5 = 74,5 g /mol y el peso equivalente 74,5 g /eq

Normalidad = equivalentessoluto / litro solución

Como se expresa la cantidad de solución en litros, solo se debe hallar la cantidad de equivalentes presentes en los 14.98 g.

eq = masa / Peso equivalente = 14,98 g / 74,5 g /eq = 0,2 eq
N = 0.2 eq / litro = 0,2 N


PROBLEMA 06:
Determina la molaridad, la fracción molar y la molalidad del soluto de una disolución formada al disolver 12 gramos de hidróxido decalcio, Ca(OH)2en 200 g de agua, H20, si la densidad de esta disolución en 1050 kg/m3 .
SOLUCION
(Ca) = 40 gramos; (O) = 16 gramos; (H) = 1gramo
Entonces 1 mol de Ca(OH)2=74 gramos
Moles de soluto : 12 g Ca(OH)2 x 1 mol Ca(OH)2 = 0,162 moles de Ca(OH)2
74g Ca(OH)2


Masa total de Disolución = 12 g Ca(OH)2 + 200 g...