ciencias

Previo a cualquier intento de desarrollo temtico, es importante entregar algunas definiciones consideradas como generales al campo de la qumica orgnica que las hace algo imprescindible de conocer. A menudo ellas van a ser encontradas a lo largo del texto cuando se describan, por ejemplo, los mecanismos de las diferentes reacciones, la reactividad de las molculas, la estructura de losintermediarios, la aromaticidad, la nucleoflia, la configuracin de algn enantimero, la estereoqumica etc. He aqu algunas de ellas DEFINICIONES PRELIMINARES Carga formal A menudo se encuentra que en una molcula neutra, aparecen cargas parciales sobre sus tomos. Por ejemplo si sobre un tomo cualquiera hay una carga positiva, sobre algn otro tomo de la misma molcula tendr que haber la contraparte negativapara cumplir con el principio del equilibrio de las cargas elctricas o principio de electroneutralidad. La determinacin de la carga formal de los tomos involucrados en este proceso es importante y se lleva acabo de la siguiente manera Cada tomo de la molcula en cuestin deber cumplir con la condicin de que si a su nmero de electrones de valencia le restamos la mitad de los electrones de los enlacescovalentes en los que participa y adems le restamos el nmero de electrones no compartidos que posea, el resultado deber ser igual a cero. De otra manera aquel nmero diferente a cero ser su carga formal. Carga formal (electrones de valencia) (electrones enlazantes) - (electrones no compartidos) Orbital Regin del espacio en torno al ncleo atmico particular en donde existe la mayor probabilidad deencontrar un electrn. Est descrito por una ecuacin de onda que es funcin de las coordenadas espaciales del electrn. Cada orbital no podr contener ms de 2 electrones, los que estn agrupados en capas designadas con los nmeros 1, 2, 3, etc. El nmero de la capa indica el tipo de orbitales presentes. La capa 1 contiene un tipo de orbital llamado 1s la capa 2 contiene 2 tipos de orbitales, los 2s ylos 2p, etc. En cada capa el nmero de orbitales atmicos existentes s, p y d es son 1, 3 y 5, respectivamente. N CAPAN DE ORBITALES DE CADA TIPON MXIMO DE ELECTRONESspd1100221308313518Tabla N1 El orbital atmico s Es un orbital de simetra esfrica centrado en un tomo y se representa por un crculo alrededor del ncleo para indicar que existe una gran probabilidad de encontrar un electrn dentro de laesfera representada por el crculo. EMBED ChemWindow.Document Los orbitales atmicos p Es un conjunto de tres funciones de onda u orbitales atmicos de igual energa, por lo que son llamados tambin degenerados, con un plano nodal especular y con la forma de dos lbulos que se tocan en un punto (nodo. En el punto nodal, la probabilidad de encontrar un electrn es cero. El punto nodal coincidegeomtricamente con el espacio ocupado por el ncleo del tomo en cuestin. EMBED ChemWindow.Document Orbitales moleculares Son orbitales que comprometen a ms de un tomo en la misma molcula y resultan de la superposicin o combinacin fsica y matemtica de dos o ms orbitales atmicos. EMBED ChemWindow.Document El orbital enlazante, es una regin del espacio entre dos ncleos atmicos, donde un par deelectrones que son aportados por cada tomo, estn en un estado de energa mnima tal, que la suma de las energas electrnicas aportadas por cada uno de ellos (orbitales atmicos) involucrados es menor. El orbital antienlazante es la configuracin electrnica que se obtiene cuando un enlace particular es excitado, pasando desde un estado de baja energa a uno ms alto y por lo tanto los electrones que loconstituyen se separan reubicndose en forma separada sobre cada tomo que forma el enlace. EMBED ChemWindow.Document Enlace covalente Es el que se forma cuando dos tomos comparten uno o ms pares de electrones superponiendo sus orbitales atmicos. Si hay diferencia de electronegatividad entre los tomos involucrados, la mayor densidad electrnica entre ellos se encuentra en la cercana del tomo ms...