ciencias

ANTECEDENTES
a) Concepto de coeficiente de distribución o de reparto.
El cociente de concentraciones del soluto en una y otra fase en equilibrio inmiscibles se llama coeficiente de reparto. Si el soluto existe en más de una forma, se usa el coeficiente de distribución en lugar del de reparto. Esta técnica se basa en las diferencia de solubilidad de un compuesto en un líquido determinado. Enlos procesos de extracción que se emplean normalmente en química orgánica, una fase es agua y otra un disolvente orgánico. Un cambio de disolvente cambiara la solubilidad en esta fase y en consecuencia el coeficiente de reparto se ve alterado. En general la regla de que “lo semejante disuelve lo semejante” es una guía adecuada para escoger el disolvente apropiado.
b) Métodos de extracción: simple,múltiple y selectiva.
Extracción simple: Consiste en realizar una equilibracion entre ambas fases. Se utiliza cuando el valor de la relación de distribución del componente que se desea separar es elevado, mientras que el de los restantes es cercano a 0. Extracción múltiple: Se realiza esta extracción cuando el valor de la relación de distribución del componente es extremadamente grande, entonceseste se estará repartido en las 2 fases después de haber realizado una extracción simple, es recomendable realizar varias extracciones con varias porciones de disolvente para lograr un mejor rendimiento por este método y así separar más soluto que cuando se realiza una extracción simple.Extracción selectiva: Esta se emplea cuando se quieren separar mezclas de compuestos orgánicos en función de suacidez, basicidad o neutralidad de los mismos. Los disolventes activos reaccionan químicamente con el producto que se extrae. Ya que el HCl y el NaOH pueden producir reacciones indeseables con los solventes que poseen carbonilos, la selección de disolventes para este tipo de extracción debe limitarse a hidrocarburos saturados, aromáticos o agua.
c) Características físicas y químicas de losdisolventes orgánicos y activos.
Los disolventes orgánicos tienen una presión de vapor muy alta por lo cual son muy volátiles. Se utilizan para disolver materias primas, productos o materiales residuales.-Son sustancias poco polares, generalmente insolubles en agua.-Suelen ser sustancias combustibles, por lo que llegan a formar mezclas de vapores flamables.Los disolventes activos son los que disuelvenpropiamente el material (una resina por ejemplo). Generalmente son sustancias polares como esteres y cetonas. Funcionan formando enlaces de hidrógeno (con los pares de electrones no compartidos del oxígeno) o fuerzas dipolo-dipolo con el soluto. 
d) Reacciones ácido-base ocurridas al extraer compuestos con disolventes activos.
Cuando se desean separar ácidos orgánicos, se pueden separarutilizando soluciones de NaOH o bicarbonato de sodio del 5 % al 10 % V/V.En el caso en que lo que se desea separar son bases orgánicas como las aminas, se pueden remover usando soluciones de ácido clorhídrico o ácido sulfúrico del 5% al 10% en volumen sobre volumen, ya que las sales que se forman son solubles en agua.
e) ¿Qué es una emulsión? Diversas formas de romper una emulsión.
La emulsión es unamezcla de dos líquidos diferentes, inmiscibles entre sí. Uno de los líquidos se encontrará formando la fase dispersa la cual está constituida por el líquido que será dispersado dentro del otro líquido que conforma la mezcla llamado dispersante. Rompimiento de emulsiones (desemulsificación):Es posible por diversos procedimientos, romper las emulsiones, es decir, transformarlas en dos capas líquidasseparadas; a este proceso se lo puede llamar desemulsificación.La destrucción química del agente emulsionante es un modo efectivo, por ejemplo, el agregado de un ácido convierte un jabón en el correspondiente ácido graso que no es un emulsionante. Los métodos con calentamiento, solidificación y centrifugación se emplean para romper las emulsionesCentrifugación. Se basa en la diferencia de...