ciencias

La tabla periódica
Historia
El descubrimiento, cada vez de más elementos trajo consigo la necesidad de clasificarlos, dando como resultado La Tabla Periódica.
El origen de la Tabla Periódica actual, es el resultado del trabajo de dos químicos que de forma independiente clasificaron los elementos conocidos hasta entonces.
 Lothar Meyer (1830 – 1895): Químico alemán publico una tablaperiódica incompleta, ampliándola después al incluir un total de 56 elementos.
Dimitri Mendeleer (1830 – 1895): En el mismo año realizo un trabajo más profundo, al dejar espacios vacíos en su tabla y predecir el descubrimiento de nuevos elementos
Ambos científicos ordenaron los elementos con base en las masas atómicas crecientes
Henry Mosley (1888 – 1915): Físico británico después de descubierto elprotón, determino la carga nuclear de los átomos de los elementos, e indicó que estos debían ordenarse de acuerdo a sus números atómicos crecientes.
John Wolfang Döbereiner: Ordeno los elementos con propiedades químicas semejantes, indico que si los acomodaba de tres en tres, la masa atómica del elemento central era aproximadamente un promedio de las masas de los otros dos. Estos grupos seconocen como “triadas”.
John Newlands: Clasifico los elementos químicos en orden creciente de sus masas atómicas y observo que las propiedades se repetían cada ocho elementos, a este comportamiento se le conoce como “ley de las octavas”.
Teoría
Es un sistema que organiza los elementos de acuerdo con el orden ascendente de sus números atómicos. Entre las tablas que se utilizan están: LaInternacional y la de Gil Chaverri. Además se organizan en bloques, grupos y periodos.

Bloques:
Organización de los elementos de acuerdo con el orbital que ocupa el electrón más externo de su nube electrónica. Son 3 bloques
1) Representativos: Presentan metales, no metales y metaloides. El ultimo electrón de los elementos de este bloque se ubica en un orbital “s”, “o”, “p”
2) De transición: Son todoslos metales. El ultimo electrón de estos elementos está en un orbital “p”
3) De transición interna o tierras raras: Son todos metales. Su último electrón está en un orbital “d”
Grupos o Familias: Columnas de la tabla periódica, los elementos de un grupo o familia tienen propiedades químicas similares. Se distinguen con números arábigos o romanos, el cual corresponde a los elementos de un mismogrupo y a la valencia a letra que acompaña al número, se refiere al bloque al que pertenece.
1) Familia 1A o de los Alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) Poseen valencia 1, y son muy reactivos. Todos son metales. El H (hidrogeno) se encuentra en esta fila pero no forma parte de la familia
2) Familia 2A o de los Alcalinotérreos (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) Tiene valencia 2 y son metales, son menosreactivos que los alcalinos
3) Familia 3A o de los Térreos (B, Al, Ga, In, Tl) Todos tienen valencia 3 y su reactividad es variada. Todos son metales, excepto el boro.
4) Familia 4A o del carbono (C, Si, Ge, Sn, Pb) Los primeros poseen características no metálicos y valencia 4. Los últimos son metales con valencia 2 y 4.
5) Familia 5A o del nitrógeno (N, P, As, Sb, Bi, Me) Los primeros dos elementosson no metales, los centrales metaloides y los dos últimos son metales. Todos tienen valencia 3. Además los últimos cuatro poseen valencia 3 y 5
6) Familia 6A o de los calcogenos (O, S, Se, Te, Po, Nc) Los 3 primeros son no metales, los 2 siguientes metaloides y el ultimo metal. Todos tienen valencia 2
7) Familia 7A o de los halógenos (F, Cl, Br, I, At) Los 4 primeros son no metales, elsiguiente es metaloide y el ultimo metal. Todos tienen valencia 1
8) Familia 8A o de los gases nobles (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) Todos son no metales, con excepción del último que es metaloide. Los primeros son completamente inertes de ahí se denominación de gases nobles

Periodos: Son filas horizontales de los elementos de la tabla, se designan con números arábigos. Un periodo está formado por...