Ciencias

ANÁLISIS DE RESULTADOS.

Entendido el calor de combustión como la cantidad liberada por mol de una sustancia quemada y en cuya reacción de combustión ese mol liberado es producto de la reaccióngenerada por los compuestos o sustancias con el oxígeno, debemos tener presente que si se cuenta con un compuestos formados sólo por carbono, hidrógeno y oxígeno, lo que se obtiene al final de lacombustión es bióxido de carbono gaseoso y agua líquida.

Cuando se ocurre la combustión de estos compuestos formados por carbono hidrógeno y oxígeno en una bomba calorimétrica adiabática como en elcaso del ejercicio realizado en el laboratorio, ocurren dos situaciones particulares con respecto al calor, así:

* Liberación de calor: existe la liberación o emisión de calor por la reacción decombustión, la combustión del alambre fusible y la formación de ácido nítrico.
* Absorción de calor: existen elementos o sistemas que absorben la energía liberada en forma de calor, como son labomba calorimétrica, el agua y los productos de la combustión.
Generalmente la práctica que realizamos en el laboratorio, es el procedimiento mas común ejecutado para la determinación del calor decombustión de diferentes sustancias, usando como instrumento principal la bomba calorimétrica adiabática a volumen constante. En este procedimiento lo que se busca es medir las diferentes temperaturasde reacción del compuesto al iniciar una ignición interna, donde se presentan cambios de temperatura que demuestran liberación de calor de manera interna, hasta el punto de combustión completa de dichocompuesto a analizar.
Teniendo en cuenta entonces la capacidad calorífica como el cociente entre la cantidad de energía calorífica transferida a un cuerpo o un sistema en un proceso y el cambio detemperatura que experimenta. Que es la energía necesaria para aumentar una unidad de temperatura de una sustancia y teniendo presente que mientras mas pequeño sea el cambio de la temperatura en ese...