ciencias




LABORATORIO DE QUIMICA










PRESENTADO POR
JHON FREDY ASCUNTAR TELLO








PRESENTADO A

JAIME CABRERA

Docente








INSTITUCIÓN EDUCATIVA SAN FRANCISCO DE ASIS

BACHILLERATO ACADÉMICO

GRADO: 10-2

TUQUERRES

2013


OBJETIVO



Reconocer que compuestos se forman con varios elementos, como se designan y se nombran es decir entenderel lenguaje de la química (nomenclatura y demostrarlo)



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INTRODUCCION




Cada ciencia tiene un lenguaje propio y la química no es la excepción. En química inorgánica las sustancias han sido agrupadas en pocas funciones con el fin de poder ser conocidas tanto por sus nombres como sus propiedades. en lasexperiencias que se presentan continuación vamos a plantear algunas formas de preparar algunas sustancia químicas y de reconocer otras através de sus propiedades.






















NOMENCLATURA INORGÁNICA


Este sistema de nomenclatura agrupa y nombra a los compuestos inorgánicos que son todos los compuestos diferentes de los orgánicos. Actualmente se aceptan tres sistemas osub.-sistemas de nomenclatura, estos son: el sistema de nomenclatura estequiométrica o sistemático, el sistema de nomenclatura funcional o clásico o tradicional y el sistema de nomenclatura stock. Estos tres sistemas nombran a casi todos los compuestos inorgánicos, siendo la nomenclatura tradicional la más extensa.

ACIDOS

En general, los ácidos (del latín acidus) son sustancias de sabor agrioque reaccionan con los metales produciendo hidrógeno, y cambian el color del papel tornasol a un tono rojo-anaranjado, que se utilizan para reconocerlos. Es una sustancia que en disolución produce iones oxonio H3O.



BASES

Una base es, en primera aproximación, cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH- al medio. Un ejemplo claro es el hidróxido potásico, de fórmula KOH:EXPERIMENTO 1



MATERIALES

REACTIVOS

ESPATULA

FENOLFTALEINA

PINSA PARA CRISOL

POTASIO METALICO

BASOS DE PRECIPITADOS

SODIO METALICO

EXPERIMENTO N 1

Procedimiento
Con ayuda de una pinza para crisol, colocamos un trozo de sodio metálico sobre una hoja de papel. Luego realizamos un corte de sobre el sodio con ayuda de una pinza y unaespátula y observamos por unos segundos las paredes del corte interno cogimos un pedazo de sodio de del tamaño de una lenteja y lo depositamos dentro de un vaso de precipitado que contenía 20ml de agua. Y observamos. Añadimos 2 gotas de fenolftaleína y agitamos suavemente. Repetimos el experimento pero con el potasio metálico
Análisis
1. ¿a que se debe el opacamiento de la superficie brillante delsodio y el potasio recién cortados?
R/ el Sodio metálico y el potasio metálico, se oxidan con mucha facilidad por la presencia de oxígeno en el aire.
2. ¿que indica la coloración tomada por la solución en presencia de fenolftaleína?
R/ la fenolftaleína es un indicador por excelencia, te indica si una sustancia es acido base o neutro y hay una escala de coloración para que puedas hacereso, y esta sustancia hace eso simplemente porque está dentro de sus propiedades que siempre que tenga una sustancia acida tendera a cambiar hacia el mismo color (rojo) y una base nunca dará rojo.


EXPERIMENTO Nº 2



MATERIALES

REACTIVOS

CAPSULA DE PORCELANA

ACIDO CLORHIDRICO

MECHERO

SOLUCION DE NaOH

PIPETA


VASO DE PRECIPITADO DE 100




ProcedimientoPreparamos una solución de HCl, añadimos 2 gotas de fenolftaleína a la solución de hidróxido de sodio hasta que la coloración fuera permanente, colocamos esta preparación sobre una hoja de papel y con la ayuda de una pipeta, agregamos gotas de HCl, seguimos agregando gota a gota hasta que la coloración fuera desapareciendo el color violeta, colocamos en una capsula de porcelana 5 gotas de la...