Ciencias

INSTITUCIÓN EDUCATIVA LAURA VICUÑA
PERÍODO I


Área: Ciencias Naturales y Educación Ambiental Fecha: 23/02/11

Guía: informativa y de ejercitación Asignatura: Química
Docente: John Jairo Pérez M Grupo: 10___

NOMENCLATURA QUÍMICA INORGÁNICA

INDICADORES DE LOGRO

• Identifica las principales funciones de la química inorgánica.
• Determina por medio de laspropiedades de los compuestos el grupo funcional al que pertenecen y reconoce la importancia de algunos compuestos en la vida diaria del hombre
• Describe las características y diferencias de las diversas funciones químicas

INTRODUCCIÓN

A medida que se fueron descubriendo los compuestos químicos, se les asignaron nombres comunes; por ejemplo, el ácido fórmico recibió ese nombre debido a que seextraía de las hormigas; el ácido butírico, porque se encontraba en la mantequilla; a otros se les dieron sus nombres por sus características, como su color, o también por sus aplicaciones; un ejemplo muy claro es el del H2O, el cual todos llamamos agua (iniciador de vida). A nadie se le ocurriría llamar el agua óxido de hidrógeno, que es su nombre químico. Esta variedad de nombres resultaba complejay no permitía identificar los compuestos; además, se prestaba para confusiones. Por esta razón, en 1921, se formó una organización llamada Unión Internacional de Química Pura y Aplicada (IUPAC), la cual se encargó de crear reglas para nombrar los compuestos químicos y, así, establecer un lenguaje universal. De esta manera, para los químicos, el nombre de una sustancia no sólo la identifica sinoque revelo su fórmula y su composición.

SISTEMAS DE NOMENCLATURA

En la actualidad se utilizan básicamente tres sistemas de nomenclatura: el sistema clásico que es el más empleado y el más antiguo, el sistema Stock-Werner, que es el preferido por la IUPAC, y el sistema racional, que es el más práctico.

Sistema Clásico, Tradicional o Común
Emplea un nombre constituido por dos palabras, laprimera corresponde al nombre de la función, y la segunda, al nombre del metal o del ión electropositivo, hace uso de una variedad de sufijos y prefijos:

FeBr3 Bromuro férrico
CaCO3 Carbonato cálcico
HClO4 Ácido perclorico
NaClO Hipoclorito sódico
Fe2O3 Óxido férrico

Sistema Stock-Werner o Internacional
Utiliza un número romano entre paréntesis después del nombre del metal (oelemento más electropositivo) para indicar su número de oxidación; elimina las terminaciones del sistema clásico.
FeBr3 Bromuro de hierro (III)
NaClO Hipoclorito de sodio (I)
Fe2O3 Óxido de hierro (III)
Mg(OH)2 Hidróxido de magnesio (II)

Sistema Racional o Sistemático
Utiliza prefijos numéricos para indicar el número de cada tipo de átomo que conforma las sustancias.

FeCl2 Dicloruro dehierro
CCl4 Tetracloruro de carbono
CO Monóxido de carbono
N2O4 Tetróxido de dinitrogeno

NOMENCLATURA DE LAS FUNCIONES QUÍMICAS

FUNCIÓN ÓXIDO

Óxidos básicos: su nomenclatura consta de las palabras óxido de seguidas del nombre del elemento correspondiente
Li2O óxido de litio
Na2O óxido de sodio
CaO óxido de calcio
ZnO óxido de zinc

Cuando el metal forma más de un óxido y,por tanto, presenta varios estados de oxidación se usan las terminaciones:

Oso: para el menor estado de oxidación
Ico: para el mayor estado de oxidación
FeO óxido ferroso
Fe2O3 óxido férrico
En el sistema Stock, cuando el elemento utiliza más de una valencia, se agrega al nombre del óxido, el número de oxidación del metal en números romanos y entre paréntesis.

PbO óxido de plomo (II)PbO2 óxido de plomo (IV)

Ejercicios:
1. Nombrar según el sistema tradicional y Stock los siguientes compuestos
Cu2O, HgO, CuO, Hg2O, K2O, Cr2O3.
2. Dar la estructura correspondiente a los siguientes nombres
Óxido de oro (III), óxido de manganeso (II), óxido plumboso, óxido aúrico

Óxidos ácidos: estos siguen las mismas reglas de nomenclatura que los ácidos básicos. En ocasiones...