Ciencias

ÍNDICE
INTRODUCCIÓN
DESARROLLO
1) PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DE LOS GASES
2) ECUACIONES DE ESTADO DE LOS GASES
3) NATURALEZA DE LOS HIDROCARBUROS
CONCLUSIÓN

INTRODUCCIÓN
Son los gases fluidos expansibles que carecen de forma y volumen propios. Los hay de muchas clases, con propiedades y aplicaciones diferentes; unos son inflamables y otros no. Podemos establecer que losgases combustibles pueden ser naturales, cuando proceden del subsuelo, o artificiales, cuando son fabricados por el hombre. Mientras que los gases artificiales son un producto de reciente data, los gases naturales, resultado de procesos químicos que han venido desarrollándose durante millones de años, son conocidos por el hombre desde remotas épocas.
El gas natural procede de las transformacionesquímicas operadas en los restos de animales, mezclados con residuos vegetales. Almacenado en el subsuelo, en rocas porosas que yacen a gran profundidad, en algunos lugares ha quedado encerrado, mientras que en otros sale a la superficie, desde hace milenios, a través de las aberturas o grietas naturales que presenta la corteza terrestre.

DESARROLLO
1) PROPIEDADES FÍSICAS Y QUÍMICAS DE LOSGASES
Se denomina gas el estado de agregación de la materia que bajo ciertas condiciones de temperatura y presión permanece en estado gaseoso. Las moléculas que constituyen un gas casi no son atraídas unas por otras, por lo que se mueven en el vacío a gran velocidad y muy separadas unas de otras, explicando así las propiedades:
* Las moléculas de un gas se encuentran prácticamente libres, demodo que son capaces de distribuirse por todo el espacio en el cual son contenidos. Las fuerzas gravitatorias y de atracción entre las moléculas son despreciables, en comparación con la velocidad a que se mueven las moléculas.
* Los gases ocupan completamente el volumen del recipiente que los contiene.
* Los gases no tienen forma definida, adoptando la de los recipientes que las contiene.* Pueden comprimirse fácilmente, debido a que existen enormes espacios vacíos entre unas moléculas y otras.
Existen diversas leyes derivadas de modelos simplificados de la realidad que relacionan la presión, el volumen y la temperatura de un gas.
PROPIEDADES FÍSICAS
* Los gases son compresibles
A diferencia de los otros dos estados de la materia, pueden agregarse cantidades adicionales degas al mismo volumen. Por ejemplo, el volumen de un neumático de automóvil es esencialmente constante pero puede introducirse más y más aire en este mismo volumen con una bomba de alta presión (al menos hasta que reviente el neumático). En otro ejemplo, si se bombeara aire con una bomba para bicicleta, se forzaría la misma cantidad de aire en un volumen aún más pequeño presionando con la mano. Encomparación, los líquidos y los sólidos son básicamente incompresibles.
* Los gases tienen bajas densidades
A comparación de los líquidos y los sólidos un gas es casi 100 veces menos denso que ambos, que significa una gran diferencia.
* Los gases llenan un recipiente en forma uniforme
Cuando se infla un globo, éste adopta una forma esférica y uniforme. El aire que se sopla en el globose distribuye en forma uniforme y no es afectado por la gravedad. Sin embargo un líquido llena solo la parte inferior de un recipiente y un sólido tiene la forma fija.
* Los gases se mezclan completamente
Todos los gases se mezclan por completo y rápido. En contraste, algunos líquidos no se mezclan del todo (por ejemplo, el aire y el agua). Si se mezclan (por ejemplo, el agua y el alcohol),el proceso de mezclado ocurre en forma muy lenta. En sí dos sólidos no se mezclan del todo.
* Un gas ejerce una presión uniforme en todo el recipiente
Regresemos al globo. Si la presión ejercida por el gas dentro del globo no fuera uniforme, no tomaría una forma completamente esférica. Si la presión sólo se ejerciera hacia abajo, el globo reflejaría esto y parecería como si estuviera lleno...