Ciencias

TRABAJO DEL CAPITULO 7 y 12
CAPITULO 7
1. Explique porque el enunciado de la ley periódica ahora es en términos del numero atómico en vez de la masa atómica
R/ Henry Mosely, un estudiante de posgrado que trabajaba con Rutherford, perfecciono una técnica para establecer el tamaño de la carga positiva de un núcleo. Mosely concluyo que cada elemento difiere de todos los demás elementos en quetiene un número de protones, o sea un número atómico, distinto.
2. ¿Cuál es el significado del número atómico?
R/ Número de protones presentes en el núcleo de un átomo.
3. ¿Qué es un periodo de elementos? Y ¿cuántos periodos hay?
R/ Es una fila horizontal de elementos de la tabla periódica que presenta una variación en cuanto a propiedades físicas y químicas que muestra un estrechoparalelismo con la variación de las propiedades de otros periodos. En la tabla periódica hay siete periodos de elementos.
4. Escribe el nombre o familia de cada grupo e indica todos los elementos que forman esa familia.
* Elemento Singular – Hidrogeno
* Metales Alcalinos – Grupo IA: litio, sodio, potasio, rubidio, cesio, francio
* Metales Alcalinotérreos – Grupo IIA: berilio,magnesio, calcio, estroncio, bario, radio.
* Metales de Transición – Grupo IIIB: escandio, itrio, lantanos y lantánidos, actinio, actínidos.
* Grupo IVB: titanio, circonio, hafnio, rutherfordio.
* Grupo VB: vanadio, niobio, tántalo, dubnio.
* Grupo VIB: cromo, molibdeno, wolframio, seaborgio.
* Grupo VIIB: manganeso, tecnecio, renio, bohrio.* Grupo VIIIB: hierro, rutenio, osmio, hassio.
Cobalto, rodio, iridio, meitnerio.
Niquel, paladio, platino, darmstadio
* Grupo IB: cobre, plata, oro, roentgenio.
* Grupo IIB: cinc, cadmio, mercurio, ununbio.
* Elementos Terreos – Grupo 13: boro, aluminio, galio, indio, talio.
* Elementos Carbonoides – Grupo 14: carbono,silicio, germanio, estaño, plomo.
* Elementos Nitrogenoides – Grupo 15: nitrógeno, fosforo, arsénico, antimonio, bismuto.
* Elementos Anfigenos – Grupo 16: oxigeno, azufre, selenio, teluro, polonio.
* Halogenos – Grupo 17: fluor, cloro, bromo, yodo, astato.
* Gases Nobles – helio, neon, argón, criptón, xenón, radón.
5. ¿qué grupo de elementos de la tabla periódicapresenta el tamaño atómico mayor y cual el menor?
R/ El Grupo IA, los alcalinos presentan el tamaño atomico mayor; y el menor, los Gases Nobles.
6. Compare el tamaño atómico el sodio y del ion sodio Na+, explique quien es más grande.
R/ El sodio tiene 11 electrones y el ion sodio tiene 10; pero ambos tienen 11 protones. Sin embargo, el sodio es más grande ya que el radio del ion sodio es deaproximadamente la mitad del radio del sodio correspondiente.
7. Compare el tamaño atómico el cloro y del ion cloruro Cl--, explique quien es más pequeño.
R/ El cloro tiene 17 electrones y el ion cloruro, 18; pero ambos tienen 17 protones. Sin embargo, el cloro es más pequeño ya que el radio del ion cloruro es de aproximadamente el doble del radio del cloro correspondiente.
8. Que tendenciapresenta la densidad de los metales alcalinos y la de los halógenos.
R/ Ambos tienen la tendencia de aumentar su densidad al aumentar su número atómico.

CAPITULO 12
1. ¿Qué es la atmosfera?
R/ Es el delgado manto de gases que envuelve nuestro planeta.
2. ¿Cuáles son las propiedades físicas de los gases?
* Los gases no tienen formas ni volumen definidos; se expanden hasta ocupartodo el volumen del recipiente que los contiene y se ajustan a su forma.
* Los gases son compresibles; se puede hacer que un gas ocupe un volumen mucho menor aumentando la presión.
* La densidad de los gases es pequeña en comparación con los liquidos y los solidos.
* Los gases encerrados en un recipiente ejercen una presión uniforme sobre todas las paredes del recipiente.
* Los...