Ciencias

Instituto Cuauhtémoc
Reporte de Laboratorio
Alumno: | ............................. | Fecha: 12/Noviembre/2012 |
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Prof. MCC. .................................... | Materia:Química |
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Titulo: | Reducción de metales… | Practica Núm.: 9 |
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Antecedentes: | Se denomina reacción de reducción-oxidación o reacción redox, a toda reacción química |
| en laque uno o más electrones se transfieren entre los reactivos provocando un cambio |
| en sus estados de oxidación. Para que exista una reacción de reducción-oxidación, |
| en el sistema debehaber un elemento que ceda electrones, , y otro que los acepte |
| El agente reductor es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura |
| química al medio, aumentandosu estado de oxidación, es decir, siendo oxidado… |
| El agente oxidante es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, |
| quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, esdecir, siendo reducido. |
| Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio, se convierte en un |
| elemento oxidado, y la relación que guarda con su precursor queda establecidamediante lo |
| Que se llama un «par redox». Análogamente, se dice que, cuando un elemento |
| químico capta electrones del medio, este se convierte en un elemento reducido, e |
| igualmenteforma un par redox con su precursor oxidado. |
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Material y Equipo: | Pedazo de metal altamente oxidado | Reactivos: | Vinagre |
| Cuchara sopera | |Acido muridico |
| Papel aluminio | | Limones |
| Cuchillo de cierra | | |
| Frasco de vidrio | | |
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Metodología: | 1.-Se neutraliza laoxidación de los frascos de la practica anterior mediante una |
| cucharada de vinagre… |
| 2.-Se enjuagan en un vaso con agua los diferentes metales y se observa su |
| posible...