Ciencias

APLICACIONES DEL EQUILIBRIO QUIMICO
1. objetivos
Obtención y comprobación de indicadores natural
Determinación del pH con comparación
2. fundamentación teórica

Indicadores naturales
Indicadores químicos acido- base

Indicadores químicos ácido-base.
Un indicador químico es un ácido o base débil cuya forma disociada tiene diferente color que la forma
Sin disociar5, elloes debido a que están formados por sistemas resonantes aromáticos, que pueden
Modificar la distribución de carga según la forma que adopten. Esta alteración por el desplazamiento
Hacia una forma más o menos disociada, hace que la absorción energética del sistema se modifique y
Con ello el color. Si el medio es ácido, y aumenta la concentración de H+, deberá disminuir la relación [In-]/ [HIn].Para
Ello el equilibrio tendrá que desplazarse hacia la izquierda, aumentando la concentración de HIn, y
Dominando su color. Si el medio es básico, el cociente tendrá que aumentar, desplazándose el
Equilibrio hacia la derecha y dominando el color B. Naturalmente como se trata de un equilibrio,
Coexisten las dos formas, y por ello el color que toma procede de la mezcla de colores y de suProporción. Como los indicadores tienen diferentes constantes de equilibrio, por eso cambian de color
En distintos intervalos de pH, esto suelo ocurrir aproximadamente a pH=pK"1 . Cuando coexisten
Varios equilibrios entre formas tautómeras, hay varios pK, y por lo tanto más de un cambio de color.
1 El concepto de ácido según Partington, ya aparece en el manuscrito indio Rasarnava, 1200 años A.C. Lasbases eran
Conocidas como álcalis, debido a que el mas conocido (carbonato potásico) se extraía de las cenizas de la planta Kali (La
Primera referencia se da en la obra de Abu Mansur Monafir, siglo X d.C.). Existen referencias más antiguas, ya que en las
Tablas sumerias las cenizas vegetales eran conocidas como Te-Gaz. En el primer diccionario de Química publicado por
Macquer en 1766, aparececomo definición de los álcalis: sustancias que “vuelven verde el jarabe de violetas”. El término
Base, surge a mediados del siglo XVIII, y se debe al químico francés Rehuelle, ya que eran la base de la formación de las
Sales al combinarse con los ácidos.
2 Escribe Robert Boyle:” Take good syrup of violeta, impregnated with he tincture of the flowers, drop a little or it upon a
white paper(for by that means the change of colour will be more conspicuous, and the experiment may be practised in
smaller quantities) and on this liquor let fall two o three drops of spirit, either of salt or vinegar or almost any other
eminently acid liquor, and upon the mixture of these you shall find the syrup immediately turned red”.
3 Actualmente sería el desprendimiento de dióxido de carbono (antesgas silvestre, o gas fijo), cuando actúa sobre un
carbonato.
4 El término tornasol, se conocía desde Plinio (I d.C.) y Dioscórides, aunque aplicado a determinadas plantas (heliotropo).
Como colorante aparece mencionado en el “Art of Drawning”, de Peachan, publicado en 1606.El litmus, o littmose,
aparece en uso desde 1518, derivado de lit (color) y mouse(aplicado a determinado tipo de plantas),por lo que vendría a ser
un colorante extraído de plantas, como lo es en realidad.
5 Esta definición fue propuesta por Ostwald, en 1891, y publicada en 1894, en un contexto mucho mas amplio bajo el
título:”Die wissenschaftlichen Grundlagen der analytischen
Indicadores ácido-base sintéticos
La segunda mitad del siglo XIX, fue el inicio de las grandes síntesis orgánicas, y como no podía sermenos, también los indicadores ácido base, que habían sido empleados como productos naturales,
iban a ser sintetizados a partir de 1868.
El primero indicador en ser sintetizado fue la fenolftaleína1, conseguida por Baeyer
condensando el anhídrido del ácido ftálico (ortobencenodicarboxílico), con fenol, en 1871. De la
fenolftaleína salieron otros muchos indicadores, potenciando los cambios de...