Ciencias

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ESCUELA SUPERIOR POLITÉCNICA DEL LITORAL
INSTITUTO DE CIENCIAS QUÍMICAS Y AMBIENTALES

CURSO NIVELACIÓN GENERAL SENESCYT

BANCO DE PREGUNTAS DE QUÍMICA
INGENIERÍAS Y CIENCIAS DE LA VIDA

Colaboradores: Ing. Miroslav Alulema Ing. Julio Barzola (Coordinador) Dra. Anita Medina Ing. Juan Pasaguay Dra. Graciela Vásquez

La verdadera ignorancia no es la ausencia deconocimientos, sino el hecho de negarse a adquirirlos. Karl Popper

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Estructura de la materia
1. La teoría de Dalton explica algunas leyes sencillas que se resumen en los siguientes postulados. Entre ellos señale el enunciado incorrecto. a) La materia no es continua, contiene partículas indivisibles; b) Todos los compuestos están formadas por partículas indivisibles llamados átomos: c)Durante los reacciones químicas no es posible crear ni destruir los átomos: d) Todos las partículas indivisibles de un elemento dado son idénticas; e) Los átomos de elementos distintos forman compuestos combinándose en proporciones fijas de números enteros pequeños. 2. En relación con los rayos catódicos, indique la respuesta incorrecta: a) J. J . Thomson determinó que la relación entre la cargay la masa es igual a -1,7 x 108 C / g b) Los electrones sufren desviaciones al ser sometidos a un campo magnético. c) La carga eléctrica de los electrones depende del material de los electrodos. d) La experiencia de los rayos catódicos se efectúo en un tubo de descarga, con dos electrodos conectados a una fuente de energía eléctrica. 3. Los descubrimientos obtenidos por científicos como Crookes,Thompson, Goldstein; entre otros, contribuyeron al establecimiento del modelo atómico actual. Entre las opciones expuestas se encuentran algunas de sus conclusiones. Señale la conclusión incorrecta: a) La relación que existe entre la carga eléctrica y la masa de un electrón es de -1,7 x108 Coulombs / gramo; b) Un campo eléctrico es capaz de desviar ¡os rayos que se originan en el cátodo; c) Losrayos catódicos se desvían al colocar un imán cerco del tubo: d) Los propiedades de las partículas emitidas por el cátodo tiene diferente masa y cargo; e) Lo masa del átomo está concentrada en el núcleo. 4. Indique la afirmación incorrecta a) Se bombardeó con partículas gamma de alta energía para demostrar la existencia del núcleo según el experimento de Rutherford. b) La mayoría de las partículasalfa atravesaron la lámina con poca o ninguna deflexión. c) Un pequeño porcentaje de las partículas alfa chocaron con la película de Au y regresaron en la misma dirección. d) Los electrones giran alrededor del núcleo en número igual a la carga nuclear. e) La carga positiva del núcleo coincide con el número de orden del elemento en la tabla periódica.

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5. Sobre el modelo atómicade Bohr indique cual de las afirmaciones es incorrecta: a) Cuando un electrón cae de una órbita a otra inferior hay una emisión de energía. b) Los electrones ubicados en un nivel de energía cercano al núcleo tienen menor energía. c) Cualquier electrón en un átomo puede tener solo ciertos valores de energía permitidos. d) La fuerza centrípeta es mayor que la fuerza centrífuga. e) Para que unelectrón ascienda a un nivel superior debe ganar energía. 6. Indique el enunciado incorrecto: Átomo A 12 12 Átomo B 11 12 Átomo C 12 13 Átomo D 10 12

Protones Neutrones a) b) c) d)

Los átomos A y B son de distintos elementos. Los átomos A y C son del mismo elemento. El átomo A tiene 11 electrones. El número de masa del átomo D es 22.

7. Identifique la afirmación correcta de los siguientesenunciados: a) El último subnivel de la configuración electrónica de los gases nobles todos los electrones están apareados. b) Los niveles de energía que se conocen son 7 c) Es posible conocer simultáneamente el momento y la posición de una partícula electrónica (un electrón) con certidumbre. d) El número cuántico magnético nos permite localizar el orbital dentro del subnivel de energía. e) Los...