Ciencias

¿Qué es un enlace?
 
La formación de moléculas se generan mediante la unión de átomos que se unen entre si, a este tipo de unión se le conoce como enlace, generalmente este tipo de enlaces se da debido a que los átomos de los elementos unidos en estos enlaces son mas estables que los átomos aislados. A la fuerza de atracción que mantiene unidos a los átomos dentro de una molécula o cristaliónico se le llama enlace químicos.
 
La forma en que se ordenan los elementos en la tabla periódica, permite identificar la existencia de grupos que permiten el desprendimiento de electrones en sus últimas capas. El conocimiento de las condiciones bajo las cuales se dan las uniones de los átomos determinan las características de las sustancias que se forman, un aspecto importante en este tipo deuniones es las propiedades eléctricas. Intuitivamente uno en primera estancia puede pensar que se pueden formar diferentes átomos para formar sustancias, sin embargo, como veremos mas adelante, cabe preguntarse por qué algunos átomos, inclusive de mismo tipo, se unen entre si para formar moléculas mientras que otras no lo hacen así por ejemplo tenemos H2, pero el helio no se combina dando unamolécula del tipo He2 estable. algunas de las propiedades de los enlaces podrán explicar este tipo de interrogantes y otro tipo tal como: ¿por qué deuterio a  H2 o H3 , no se combinan de manera natural?
 
Una pregunta adicional  tiene que ver con la geometría que mantienen los enlaces, en algunos, por ejemplo, son lineales mientras que en otros no, tal es el caso de CO2 (lineales) y H2 O (no lineales).Investiguemos a continuación cuales son los enlaces químicos típicos.
Los tipos de enlaces químicos  fundamentales son los siguientes:
a)      Enlace Íonico
b)     Enlace covalente
c)      Enlace covalente Intermedio
d)     Enlace covalente Coordinado
e)      Enlace por puentes de Hidrógeno
f)       Hibridación y resonancia
g)      Enlace Múltiple
 En Química, un enlace iónico oelectrovalente es la unión de átomos que resulta de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo, es decir, uno fuertemente electropositivo (baja energía de ionización) y otro fuertemente electronegativo (alta afinidad electrónica). Eso se da cuando en el enlace, uno de los átomos capta electrones del otro. Gracias a esto se forma un compuesto químico simple.
Dado que loselementos implicados tienen elevadas diferencias de electronegatividad, este enlace suele darse entre un compuesto metálico y uno no metálico. Se produce una transferencia electrónica total de un átomo a otro formándose iones de diferente signo. El metal dona uno o más electronesformando iones con carga positiva o cationes con una configuración electrónica estable. Estos electrones luego ingresan enel no metal, originando un ion cargado negativamente o anión, que también tiene configuración electrónica estable. Son estables pues ambos, según la regla del octeto o por laestructura de Lewis adquieren 8 electrones en su capa más exterior(capa de valencia), aunque ésto no es del todo cierto ya que contamos con varias excepciones, la del Hidrógeno (H) que se llega al octeto con 2 electrones, elberilio (Be) con 4 ,el aluminio (Al) y el Boro (B) que se rodean de seis. La atracción electrostática entre los iones de carga opuesta causa que se unan y formen un compuesto.
Los compuestos iónicos forman redes cristalinas constituidas por iones de carga opuesta, unidos por fuerzas electrostáticas. Este tipo de atracción determina las propiedades observadas. Si la atracción electrostática esfuerte, se forman sólidos cristalinos de elevado punto de fusión e insolubles en agua; si la atracción es menor, como en el caso del NaCl, el punto de fusión también es menor y, en general, son solubles en agua e insolubles en líquidos apolares como el benceno.1
Definición
| Este artículo o sección necesita referencias que aparezcan en una publicación acreditada, como revistas especializadas,...