ciencias

P
h

El pH se define como el logaritmo negativo de base 10 de la
actividad de los iones hidrógeno:

Se considera que p es un operador logarítmico sobre la
concentración de una solución p =–log[...]. También se define el
pOH, que mide la concentración de iones OH−.
Puesto que el agua está adulterada en una pequeña extensión en
iones OH– y H3O+, se tiene:
K (constante)w (water; agua) = [H3O+]·[OH–]= 10–14, donde
[H3O+] es la concentración de iones hidronio, [OH−] la de iones
hidroxilo, y Kw es una constante conocida como producto iónico
del agua, que vale 10−14.

Por lo tanto,
log Kw = log[H3O+] + log [OH–]
–14 = log [H3O+] + log [OH–]
14 = –log [H3O+] – log [OH–]
pH + pOH = 14
Por lo que se pueden relacionar directamente los valores
del pH y del pOH.
En disoluciones no acuosas, o fuerade condiciones
normales de presión y temperatura, un pH de 7 puede
no ser el neutro. El pH al cual la disolución es neutra
está relacionado con la constante de disociación del
disolvente en el que setrabaje.

Por lo que se pueden relacionar directamente los valores del pH y
del pOH.
En disoluciones no acuosas, o fuera de condiciones normales de
presión y temperatura, un pH de 7 puede no ser elneutro. El pH al
cual la disolución es neutra está relacionado con la constante de
disociación del disolvente en el que se trabaje.
El valor del pH se puede medir de forma precisa mediante unpotenciómetro, también conocido como pH-metro, un instrumento
que mide la diferencia de potencial entre dos electrodos: un
electrodo de referencia y un electrodo de vidrio que es sensible al
ion de hidrógeno.El pH de una disolución se puede medir también de manera
aproximada empleando indicadores: ácidos o bases débiles que
presentan diferente color según el pH. Generalmente se emplea
papel indicador,que consiste en papel impregnado con una
mezcla de indicadores cualitativos para la determinación del pH.
El indicador más conocido es el papel de litmus o papel tornasol.
Otros indicadores usuales...