CIENCIASS
Páginas: 2 (480 palabras)
Publicado: 19 de noviembre de 2013
Preparación de soluciones
Las técnicas de análisis usualmente requieren la preparación de determinadas soluciones, por ejemplo en un foro se solicitaba ayuda para la preparación de ácidoclorhídrico 1N.
El primer paso implica los cálculos. En los laboratorios usualmente existe HCl concentrado constando los datos de concentración en la etiqueta.
Una de las marcas más comunes suministra lossiguientes datos:
37 % en peso
densidad: 1,19 g/ml
Para determinar cuántos ml de la concentrada se requieren para preparar la diluida es necesario expresar la concentración en las mismasunidades. En este caso en normalidad.
se tiene 37 g HCl / 100 g de solución
Utilizando la densidad se determina que 100 g = 84,03 ml = 0.08403 l
La normalidad = equivalentes HCl / litro soluciónequivalentes de soluto = masa / peso equivalente
En este caso, por tratarse de un ácido monoprótico el peso equivalente es igual al molar = 36,5 g / eq
equivalentes = 37 g / 36,5 g/eq = 1.01 eqNormalidad solución concentrada = eq HCl / litro solución = 1,01 eq / 0,08403 l = 12,01 N
El segundo paso consiste en determinar cuanta solución se quiere preparar lo que depende del uso que se levaya a dar y del material de laboratorio con el que se cuenta (matraces)
Si se deseara hacer un litro de solución se tendría:
C1 x V1 = C2 x V2
C1 es la concentración calculada: 12,01 N
C2 es laconcentración de la solución diluida: 1N
V2 es el volumen que se desea preparar: 1 l
Despejando V1 = C2 x V2 / C1 = 0,08326 l = 83,26 ml
Esa es la cantidad de solución concentrada que se debetomar para preparar un litro de solución 1 N-
Fundamento Analítico
Se basan en las diferentes propiedades de las sustancias relacionadas con su fusibilidad, volativilidad, poder de coloración a lallama, poder de reducción y oxidación, descomposición térmica, reactividad entre sólidos, etc. Se explican sobre muestras solidas o sobre productos procedentes de evaporar a sequedad en baño maría....
Las técnicas de análisis usualmente requieren la preparación de determinadas soluciones, por ejemplo en un foro se solicitaba ayuda para la preparación de ácidoclorhídrico 1N.
El primer paso implica los cálculos. En los laboratorios usualmente existe HCl concentrado constando los datos de concentración en la etiqueta.
Una de las marcas más comunes suministra lossiguientes datos:
37 % en peso
densidad: 1,19 g/ml
Para determinar cuántos ml de la concentrada se requieren para preparar la diluida es necesario expresar la concentración en las mismasunidades. En este caso en normalidad.
se tiene 37 g HCl / 100 g de solución
Utilizando la densidad se determina que 100 g = 84,03 ml = 0.08403 l
La normalidad = equivalentes HCl / litro soluciónequivalentes de soluto = masa / peso equivalente
En este caso, por tratarse de un ácido monoprótico el peso equivalente es igual al molar = 36,5 g / eq
equivalentes = 37 g / 36,5 g/eq = 1.01 eqNormalidad solución concentrada = eq HCl / litro solución = 1,01 eq / 0,08403 l = 12,01 N
El segundo paso consiste en determinar cuanta solución se quiere preparar lo que depende del uso que se levaya a dar y del material de laboratorio con el que se cuenta (matraces)
Si se deseara hacer un litro de solución se tendría:
C1 x V1 = C2 x V2
C1 es la concentración calculada: 12,01 N
C2 es laconcentración de la solución diluida: 1N
V2 es el volumen que se desea preparar: 1 l
Despejando V1 = C2 x V2 / C1 = 0,08326 l = 83,26 ml
Esa es la cantidad de solución concentrada que se debetomar para preparar un litro de solución 1 N-
Fundamento Analítico
Se basan en las diferentes propiedades de las sustancias relacionadas con su fusibilidad, volativilidad, poder de coloración a lallama, poder de reducción y oxidación, descomposición térmica, reactividad entre sólidos, etc. Se explican sobre muestras solidas o sobre productos procedentes de evaporar a sequedad en baño maría....
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