cientifico

Elemento
Nitrógeno (N)

Clasificación

No metal

Color

incoloro
Isotopo


Estables 
14N (99,634%)

15N (0,366%)
Inestables
 13 isótopos cuya vida media oscila entre 11milisegundos (12N) y 9,965 minutos (13N)

Estado Natural

Abunda en el aire al estado libre; combinado se encuentra en el salitre de potasio KNO3 y en el nitro de Chile NaNO3 Es constituyente esencial delprotoplasma celular, por lo que se encuentra en toda materia viviente. Toda la materia fósil y el carbón de hulla lo contienen en grandes cantidades también en combinación.

Configuraciónelectrónica

[He] 2s2 2p3
Ubicación
Grupo 5 ”A”, periodo 2

Propiedades físicas

Estado ordinario
Gas
Densidad
1,2506 kg/m3
Punto de fusión
63,14 K (-210 °C)
Punto de ebullición
77,35 K(-196 °C)
Entalpía de vaporización
5,57 kJ/mol
Entalpía de fusión
0,3604 kJ/mol
Punto crítico
126,19 K (-147 °C)
3.39 MPa Pa

Propiedades químicas

El calor de disociación de las moléculas denitrógeno es de -171,14 Kcal por mol de N2 (calor absorbido), siendo mayor que el de cualesquiera otras molécula diatómica. A 3500 ºC únicamente un 5% de las moléculas de nitrógeno están disociadas en átomos.En consecuencia, el nitrógeno es el elemento más inactivo, con excepción de los gases inertes. La estructura de su molécula, :N:::N:, con tres pares de electrones compartidos, explica la inerciaquímica del nitrógeno. No obstante, cuando se calienta a elevada temperatura con ciertos metales se combina con ellos formando nitruros; de este modo se obtienen fácilmente, NLi3, N2Ca3, N2Mg3 y NB; losnitruros de los metales activos son iónicos y contienen el ion nitruro N3-. También reacciona con elementos no metálicos, como oxígeno e hidrógeno, y con compuestos tales como el carburo cálcico, C2Ca(C2Ca + N2 CN2Ca + C).
Aplicaciones y usos

es empleado en diversas labores; en los países desarrollados una de las más recientes y comunes es el ser empleado en lugar del aire común para el...