Cientificos Contribuyentes al desarrolo del Modelo Atomico

PERSONAS QUE CONTRIBUYERON AL DESARROLLO DEL MODELO ATOMICO
DEMOCRITO





- Dio origen a la teoría atómica, lo que en griego significa “indivisible”.
- Dijo que la materia estaba formada por pequeñas partículas indivisibles, de distintas formas y tamaños, y les dio el nombre de átomos,




JOHN DALTON


- Fue el primer modelo atómico con bases científicas, formulado en1808.
- El modelo permitió aclarar por primera vez por qué las sustancias químicas reaccionaban en proporciones estequiométrícas fijas (Ley de las proporciones constantes), y por qué cuando dos sustancias reaccionan para formar dos o más compuestos diferentes, entonces las proporciones de estas relaciones son números enteros (Ley de las proporciones múltiples).
- E modelo aclaraba que aunexistiendo una gran variedad de sustancias diferentes, estas podían ser explicadas en términos de una cantidad más bien pequeña de constituyentes elementales o elementos.
- En resumen, el modelo explicaba la mayor parte de la química de fines del siglo XVIII y principios del siglo XIX, reduciendo una serie de hechos complejos a una teoría combinatoria realmente simple.
Dalton explicó su teoríaformulando una serie de enunciados simples:
1. La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
2. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa y propiedades. Los átomos de diferentes elementos tienen masas diferentes. Comparando las masas de los elementos con los del hidrógeno tomado como la unidad propusoel concepto de peso atómico relativo.
3. Los átomos permanecen sin división, aún cuando se combinen en las reacciones químicas.
4. Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
5. Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.
6. Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o máselementos distintos.
La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas “átomos”. Estos átomos no se pueden dividir ni romper, no se crean ni se destruyen en ninguna reacción química, y nunca cambian.
Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa y dimensiones. Por ejemplo: todos los átomos de hidrógeno son iguales.
Por otro lado, los átomos de elementosdiferentes son diferentes. Por ejemplo: los átomos de oxígeno son diferentes a los átomos de hidrógeno.
Los átomos pueden combinarse para formar compuestos químicos. Por ejemplo: los átomos de hidrógeno y oxígeno pueden combinarse y formar moléculas de agua.
Los átomos se combinan para forman compuestos en relaciones numéricas simples. Por ejemplo: al formarse agua, la relación es de 2 a 1 (dos átomos dehidrógeno con un átomo de oxígeno).
Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto. Por ejemplo: un átomo de carbono con uno de oxígeno forman monóxido de carbono (CO), mientras que dos átomos de oxígeno con uno de carbono, forman dióxido de carbono (CO2).








JOSEPH THOMSON
- Propuso la teoría sobre la estructuraatómica en 1904,
- Descubrió el electrón1 en 1898, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutrón.
- En este modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, como un budín de pasas o un panque.
- Se pensaba que los electrones se distribuían uniformemente alrededor del átomo.
- En otras ocasiones, en lugar de una nube de carga negativa se postulabacon una nube de carga positiva.
- La herramienta principal con la que contó Thomson para su modelo atómico fue la electricidad.

ROBERT MILLIKAN


Mide la carga de electrones individuales con una precisión sin precedentes a través del experimento de la gota de aceite (1909): mide la carga elemental (la carga del electrón), con el cual confirma que todos los electrones tienen la...