cientificos y sus aportes a la quimica

NOMBRE NACIONALIDAD APORATCIONES
Alberto Magno Aleman El descubrimiento del arsénico en forma casi pura y algunos le atribuyen, de forma compartida, los estudios sobre la mezcla explosiva de nitrato de potasio, carbón vegetal y azufre (pólvora).
Leucipo Griego según el cual la realidad está formada tanto por partículas infinitas, indivisibles, de formas variadas y siempre en movimiento, losátomos (lo que no puede ser dividido), como por el vacío
Democrito Griego Democrito desarrolló la teoría atómica del universo, concebida por su mentor, el filósofo Leucipo. Esta teoría, no se sacaba mediante experimentos, sino que se explica mediante razonamientos lógicos. La teoría atomística de Demócrito y Leucipo se puede esquematizar así:

Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos,incompresibles e invisibles.

Los átomos se diferencian solo en forma y tamaño, pero no por cualidades internas.

Las propiedades de la materia varian según el agrupamiento de los átomos.

Defiende que toda la materia no es más que una mezcla de elementos que poseen las características de inmutabilidad y eternidad, y, por tanto, impercetibles para los sentidos, a las que Demócrito llamó átomos,término griego que significa "que no puede cortarse".
Empedocles Griego Postuló la teoría de las cuatro raíces, a las que Aristóteles más tarde llamó elementos

Robert Boyle Irlandesa El formuló el moderno concepto de elemento químico, que definió como «aquellos cuerpos primitivos y simples que no están formados por otros cuerpos, ni unos de otros, y que son los ingredientes de que se componeninmediatamente y en que se resuelven en último termino todos los cuerpos perfectamente mixtos
Isaac Newton Inglaterra la ley de gravitación universal y estableció las bases de la Mecánica Clásica mediante las leyes que llevan su nombre. el descubrimiento de que el espectro de color que se observa cuando la luz blanca pasa por un prisma es inherente a esa luz, en lugar de provenir del prismaFormuló muchas conclusiones tentativas pero extremadamente cuidadosas, siempre basadas en la experimentación, acerca de la posible naturaleza de la materia.
Antonio Lavoisier Francesa El estudio del aire, el fenómeno de la respiración animal y su relación con los procesos de oxidación, análisis del agua, uso de la balanza para establecer relaciones cuantitativas en las reacciones químicasestableciendo su famosa Ley de conservación de la masa.
Joseph Proust Francesa realizó numerosos experimentos en los que estudió la composición de diversos carbonatos de cobre, óxidos de estaño y sulfuros de hierro, descubriendo que la proporción en masa de cada uno de los componentes, por ejemplo carbono, cobre y oxígeno en los carbonatos de cobre, se mantenía constante en el compuesto final, y no adquiríaningún valor intermedio, independientemente de si eran un carbonato natural o artificial, o de las condiciones iniciales de la síntesis.

John Dalton Gran Bretaña desarrolló la teoría atómica en la que se basa la ciencia física moderna. fue su teoría de que la materia está compuesta de átomos de diferentes masas, que se combinan en proporciones sencillas para formar compuestos.
- La masa esdiscontinua; esta formada por átomos que son particulas indivisibles.
- Todos los átomos de un mismo elemento son iguales, tienen la misma masa y átomos de diferentes elementos difieren en su masa.
- Los átomos de diferentes elementos se combinan para formar "átomos compuestos".
- Los cambios químicos son cambios en las combinaciones de los átomos entre si, los átomos no se crean ni sedestruyen.
- Los átomos que se combinan para formar un compuesto lo hacen siempre en la misma proporción, es decir, que todos los "átomos compuestos" de una misma sustancia son iguales, que será la Ley de las proporciones múltiples.
Jöns Jacob Berzelius Suecia mostró que las sustancias inorgánicas están compuestas de diferentes elementos en proporciones constantes en peso. Con base en esto, en 1828...