Cientificos

Jony Alexander Salazar 9850621

Ejercicios

Clasificación de los Elementos:

1. Definir e ilustrar los siguientes términos de manera clara y de forma concisa:

a) los elementos representativos,
El grupo A de elementos en la tabla periódica son llamados elementos representativos. Su "último" electrón está asignado a una capa exterior orbital s o p. Estos elementos muestran distintasvariaciones bastante regulares en sus propiedades con cambios en número atómico.
Es el grupo de elementos de la Tabla periódica que comprende a los elementos del grupo A; es decir, desde los del grupo IA (Alcalinos) al VIIIA inclusive (Gases nobles). Sin tomar en cuenta los Metales de transición algunos son metales y otros no metales[1] . Estos son:
• Alcalinos
• Alcalinotérreos
• Grupodel Boro
• Grupo del Carbono
• Grupo del Nitrógeno
• Grupo del Oxígeno
• Halógenos
• Gases Nobles

[pic] [pic]

b)
D-elementos de transición:
Elementos en los grupos B en la tabla periódica.
d-los elementos de transición o, más sencillamente, como elementos de transición o metales de transición. El los elementos de cuatro series de transición son todoslos metales y se caracterizan por electrones que se asignado a orbitales d. Dicho de otra manera, el D-elementos de transición contienen electrones en tanto en el ns y (n? 1) orbitales d, pero no en los orbitales np. La primera serie de transición, Sc a través de Zn, tiene electrones en los orbitales 4s y 3d, pero no en los orbitales 4p. Son denominado
Primera serie de transición: 21Sc através de 30Zn
Segunda serie de transición: 39Y a través de 48Cd
Tercera serie de transición: 57La y 72Hf a través de 80Hg
Cuarta serie de transición: 89Ac y 104Rf a través del elemento 112

Grupo |3 (III B) |4 (IV B) |5 (V B) |6 (VI B) |7 (VII B) |8 (VIII B) |9 (VIII B) |10 (VIII B) |11 (I B) |12 (II B) | |Periodo 4 |Sc 21 |Ti 22 |V 23 |Cr 24 |Mn 25 |Fe 26 |Co 27 |Ni 28 |Cu 29 |Zn 30 ||Periodo 5 |Y 39 |Zr 40 |Nb 41 |Mo 42 |Tc 43 |Ru 44 |Rh 45 |Pd 46 |Ag 47 |Cd 48 | |Periodo 6 |Lu 71 |Hf 72 |Ta 73 |W 74 |Re 75 |Os 76 |Ir 77 |Pt 78 |Au 79 |Hg 80 | |Periodo 7 |Lr 103 |Rf 104 |Db 105 |Sg 106 |Bh 107 |Hs 108 |Mt 109 |Ds 110 |Rg 111 |Uub 112 | |

c) elementos de transición interna.
Elementos de transición. A veces conocida como elementos de transición interna, estos sonelementos en el que los electrones se añaden a los orbitales f. En estos elementos, el segundo de la capa exterior está construyendo 18 a 32 electrones. Todos son metales. Los elementos de transición se encuentran entre los grupos IIIB y IV B en la tabla periódica. Son
Primera F-Series de transición (lantánidos): 58Ce a través de 71Lu
Segunda serie F de transición (actínidos): 90Th a través de103Lr

2- Explique por qué Período 1 contiene dos elementos y el Período 2 contiene ocho elementos.
Todos los elementos de un período tienen el mismo número de orbitales. Siguiendo esa norma, cada elemento se coloca según su configuración electrónica. El primer período solo tiene dos miembros: hidrógeno y helio; ambos tienen sólo el orbital 1s.
Y en el segundo periodo litio y berilio 2sy Boro, Carbono, Nitrógeno, Oxigeno, Flúor y Neón tienen orbitales 3p.

3- Explique por qué el Período 4 contiene 18 elementos.
El periodo 4 aumenta hasta 3d debido al número mayor de electrones. Haciendo q los elementos de transición entren en este ítem valorable.

4- La tercera capa (n? 3), s, p, d, y subcapas. ¿Por qué Período 3 contienen sólo ocho elementos?
Por suselementos tienen en su configuración electrónica solo 3s y 3p,

5- Cuente el número de elementos en el Período 6.
32 elementos, se cuentan también desde el elemento 57 hasta el 71.

6- ¿Cuál sería el número atómico del AS - todavía por descubrir elemento tierra alcalina del período 8?
As=

7- Identifique el grupo, la familia, u otro tipo de localización de tabla periódica
de cada...