cientificos







Materia:
Quimica de la Nutricion

Trabajo:
Fundamentos de modelos atomicos

Carrera:
Lic. Nutrición Humana

Nombre del alumno (a):
Karla Nohemí Cuevas Escobedo

Profesor
Eduardo Silva Peñuñuri








INTRODUCCION

El objetivo de esta actividad es conocer las bases en que se fundamentó John Dalton, J.J Thomson, Rutherford, Niel Bohr entre otros científicos en la investigación de su modeloatómico y conocer una serie de sucesos para el desarrollo de su teoría cada uno de ellos se basó en el anterior.
Los científicos decían que el átomo se basa en la suposición de que la materia no es continua, sino que está formada por partículas distintas. Es ahí donde surgía la pregunta: si la materia podía ser dividida indefinidamente o si llegaría a un punto, que tales partículas, fueranindivisibles y es así como se formula la teoría de que la materia se compone de partículas indivisibles llamadas átomos.




















John Dalton
El científico John Dalton basado en sus trabajos siguientes y en sus propios experimentos, desarrolló una teoría atómica en la cual proponía que cada elemento químico estaba compuesto de un único átomo, y aunque no pueden ser alterados o destruidos pormedios químicos, estos pueden combinarse para formar estructuras más complejas (compuestos químicos). Esto marcó la primera teoría científica verdadera del átomo, desde que Dalton llegó a sus conclusiones mediante la experimentación y el examen de sus resultados de una manera empírica. No está claro hasta qué punto su teoría atómica podría haber sido inspirada por las ideas anteriores. Daltoncreía que la teoría atómica podría explicar por qué el agua absorbía diferentes gases en diferentes proporciones, hipotetizando que esto se debe a las diferencias en la masa y a la complejidad de las partículas de los gases.
Dalton fue el primero en preguntarse por el valor de la masa de los átomos y la midió indirectamente. No disponía de una báscula que midiera la masa de los átomos, por lo queutilizó métodos indirectos, que consistieron en combinar elementos para formar compuestos. Dalton se dio cuenta de que los elementos siempre se combinan en las mismas proporciones para formar un mismo compuesto y concluyó que las cantidades de dichos elementos pueden reducirse a números enteros sencillos. Haciendo comparaciones entre distintos elementos y las proporciones que guardan en diversoscompuestos, Dalton descubrió que los átomos de hidrógeno tienen la masa más pequeña. Así, tomando como unidad la masa del átomo del hidrógeno, asignó la masa atómica de otros elementos conocidos en esa época.
En 1808, John Dalton publicó su teoría atómica, que retomaba las antiguas ideas de Leucipo y Demócrito pero basándose en una serie de experiencias científicas de laboratorio.

La teoría atómica deDalton se basa:
- La materia está formada por átomos, que son partículas indivisibles e indestructibles.
- Todos los átomos de un mismo elemento químico son iguales en masa y propiedades y diferentes de los átomos de cualquier otro elemento.
- Los compuestos se forman por combinaciones de átomos de diferentes elementos.






















J.J Thomson
Sobre la base de estas hipótesis, Thomsonfue el primer científico que planteó, en 1904, un modelo de estructura del átomo. Al ser tan pequeña la masa de los electrones, supuso que prácticamente toda la masa del átomo acumulaba la carga positiva y ocupaba todo el volumen atómico. Creyó también que esa masa de carga positiva era fluida y los electrones podían penetrar o incrustarse en ella. Como tienen carga negativa imaginó que estabanadheridos a la masa principal (de carga positiva) y se distribuían en posiciones equidistantes y lo más alejadas posible entre sí. 
El modelo de Thomson pudo explicar de forma cualitativa algunos hechos experimentales, entre ellos la electrización por frotamiento y la emisión de luz por los átomos. Aunque en este modelo los electrones ocupan posiciones fijas en el seno de la masa positiva, las...