cienttifico

ÁTOMO Y SISTEMA PERIÓDICO

1.- (R-5) Realiza una tabla con número, la masa atómica, el nº de protones, el nº de neutrones y el nº de electrones a partir de:
C (Z=6, n=6); Si (p+=14, n=14); Be(A=9, e-=4); Ca2+ (p+=20, n=20); Ni (A=59, e-=28); Br- (A=80, p+=35); S2- (A=32, e-=18) y Al3+ (e-=10, n=14)

2.- (R-17) Rellena el siguiente cuadro:
Especie química
Ca
P
F -
N
Al3+
Te
CProtones
20


7


6
Neutrones
20
16



78

Electrones

15
10




Z




13
52

A


19
14
27

13

3.- (R-28) Explica como un átomo neutro puede adquirir cargapositiva o negativa. Indica la constitución de los siguientes iones: 3517Cl -, 3115P 3-, 4020Ca2+
(Solución: carga positiva pierden electrones, carga negativa los ganan, isoelectrónicos. Igual nºde electrones)

4.- (r-9)Escribe las configuraciones electrónicas de los siguientes elementos o iones: Cl, Cl-, O, O2-, Na+, Ca2+.. ¿Cuáles tienen configuración estable? ¿Por qué?

5.- (r-19) Hazla configuración electrónica de los elementos de los tres primeros periodos y razona la relación entre la estructura electrónica y el número de elementos de cada periodo ¿qué tienen en común loselementos del mismo periodo?

6.- (r-18) Explica cuáles de las siguientes configuraciones corresponden a estados fundamental, excitado o prohibido (Solución: fundamental: a,g; excitado: c, e;prohibido: b, d, f)
a) 1s2 2s2 2p5 b) 1s2 2s3 2p3 c) 1s2 2p1 d) 1s2 2s2 2p6 3s2 3 p7
e) 1s2 2s2 2p5 3d1 f) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d11 g)1s2 2s22p6 3s2 3p5 e) 1s2 2s2 2p6 3s2 2 d7(Solución: fundamental: diagrama de Moeller, excitado: electrón en un orbital que no le corresponde, prohibido: más electrones en orbitales de los que debe haber u orbitales no existentes)

7.-(S-16) Según su configuración electrónica clasifica como metales o no metales los elementos con nº atómico: 4, 9, 11, 14, 17, 22, 31, 36, 47, 53 y 79.

8.- (S-19)¿Qué elementos tienen la siguiente...