cienvis


Universidad Tecnológica de Panamá
Facultad de Ingeniería Industrial
Licenciatura en Ingeniería Industrial
Laboratorio de Química #11
Tipos de Reacciones

Nombre:
Yousee I. Herrera T.

Cédula:
8-905-1404

Grupo:
1II113

Profesora:
Gricelda B. de Mitre

Fecha de Entrega:
Sábado 27 de Septiembre del 2014.








Procedimiento
I. PARTE REACCIONES TIPICAS
A.Síntesis o Combinación
1. Observaciones: Al soplar aire dentro del tubo de ensayo la solución saturada ya no se veía uniforme ahora se veía con más claridad sólidos, el hidróxido de sodio absorbe el dióxido de carbono, se enturbia en presencia de dióxido de carbono por la precipitación de carbonato de calcio. lo que sucede es una Carbonatación.
2. Ecuación: Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
3. Laecuación esta balanceada.

B. Descomposición
1. Observaciones: Al colocar el gramo del clorato de potasio en el tubo de ensayo, pasábamos a calentarlo, esperábamos que se fundiera, este desprendía burbujas, al acercar la astilla incandescente, las astilla se puso roja en la punta por la presencia de oxígeno.
2. Ecuación: 2KCl (s) + calor ---> 2KCl (s) + 3 (g) 

C. Simple Desplazamiento
1.Observaciones: Vertimos el ácido clorhídrico en el tubo de ensayo, agregamos las granallas de zinc, y lo cubrimos inmediatamente con un tubo de ensayo mayor. Esperamos unos 10 minutos, observamos un gas en el tope del tubo de ensayo, lo sacamos, le dimos vuelta, rápidamente introducimos la astilla encendida y se escuchó una mini explosión.
¿Por qué ocurrió?
EL Zinc es un metal y este desplazo alhidrogeno y por eso se escuchó esa “mini explosión”. Este es la reacción que se utiliza para hacer combustible de cohetes pero a una menor escala.
2. Ecuación: 2HCL + 2Zn  2ZnCl + H2

D. Doble desplazamiento
1. Observaciones: Reaccionamos yoduro de potasio con una solución de acetato de plomo, el yoduro de potasio de color blanco, reacciona con el acetato de plomo (color Blanco) en solución,dando como productos el yoduro de plomo precipitado insoluble en agua y de color amarillo característico, y acetato de potasio, soluble. Esta reacciona se usa como una de las formas para identificar al elemento plomo (Pb). el color amarillo del precipitado de Yoduro de Plomo (PbI2) se debe al radical (anión) yoduro.
2. Ecuación: 2KI + Pb  Pb + CH₃CO₂K







II. PARTE PARA ESTUDIAR YCLASIFICAR
A.
1. Evidencias de Reacción observadas: se produce un cambio de electrones entre la plata y el cobre, dando como resultado que la laminilla de cobre se recubra de iones plata. Presenta una coloración azul de la disolución, esta proporcionada por el ion Cu2+ que se encuentra en disolución. Y la plata en forma sólida es la que se deposita en la laminilla.
2. Complete ecuación: AgNO3 + Cu CuNO3 + Ag
3. Tipo de Reacción: Sustitución Simple.

B.
1. Evidencias de Reacción observadas: se obtiene un producto gelatinoso de color azul tenue a la que llegamos en conclusión que es un precipitado de hidróxido de cobre azul claro.
2. Complete y Balancee ecuación: CuSO₄ + 2 NaOH -> Cu(OH)₂ + Na₂SO₄
3. Tipo de Reacción: Doble Desplazamiento.

C.
1. Evidencias de reacciónobservadas: Al agregar ácido clorhídrico al Clorato de sodio, rápidamente se observaba burbujas, y se esparcían rápidamente. El fuego de la astilla se apago
2. Complete y Balancee ecuación: Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + CO2 + H2O
3. Tipo de Reacción: Neutralización.

D.
1. Evidencias de Reacción Observadas: los 2 son sustancias liquidas e incoloras, al agregar el cloruro de bario al ácido sulfúrico alreaccionar se veía una sustancia blanca.
2. Complete y balancee ecuación: CaCl2 + H2SO4 --->CaSO4 + 2 HCl 
3. Tipo de Reacción: Doble Desplazamiento.

E.
1. Evidencias de Reacción Observadas: A simple vista no se observa nada, el dióxido de carbono es poco soluble en agua ya que está presente como un gas, se observa las burbujas emergiendo rápidamente, pero investigamos y encontramos...