CINÉTICA DE LAS REACCIONES DE PRIMER ORDEN (VELOCIDAD DE INVERSIÓN DE LA SACAROSA)

Universidad Michoacana de
San Nicolás de Hidalgo

FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA
LABORATORIO DE CINÉTICA QUÍMICA
Y CATÁLISIS.

Práctica No. 4
“CINÉTICA DE LAS REACCIONES DE PRIMER ORDEN(VELOCIDAD DE INVERSIÓN DE LA SACAROSA)”.
Morelia, Michoacán a 17 de Enero del 2012.

OBJETIVOS.
En esta práctica el alumno se debe familiarizar con uno de los métodos ópticos de
estudio de lacinética de reacción y determinar analítica y gráficamente la
constante media de velocidad a 25°C, empleando para ello el método integral.

INTRODUCCIÓN

Por definición, la velocidad de reacción esproporcional a la concentración, esto
es:

A’

donde K es la constante de velocidad y tiene las dimensiones de tiempo -1.
La velocidad de una reacción depende de la naturaleza de las sustancias enreacción, la temperatura y la concentración de los reactivos y productos a
diferentes tiempos.
La velocidad se reacción se calcula midiendo el valor de cualquier propiedad
adecuada adecuada quepueda relacionarse con la composición del sistema como
una función del tiempo. La propiedad escogida debe ser de fácil medición, debe
variar lo suficiente en el curso de la reacción para que permitauna distinción
precisa entre diversas composiciones del sistema a medida que transcurre el
tiempo. La propiedad elegida depende de cada reacción.
Existen diversos procedimientos para comprobar quelos datos cinéticos siguen
una cinética de primer orden. Algunos ejemplos de estos procedimientos son los
siguientes:
a) Método de la tangente. Se representa gráficamente los valores de CA frente
at.
b) Método de la semi-reacción. Característico de las cinéticas de primer orden
que el tiempo de semi- reacción, el tiempo necesario para que CA se
reduzca a la mitad de valor inicial.
c)Método integral. Se fundamenta en el cálculo de la constante específica de
velocidad de reacción.
d) Método de Guggenheim. Consiste en realizar varias lecturas en diversos
tiempos de la reacción y...