cinética de reacción

Cinética de Reacción
LABORATORIO DE QUÍMICA II

Influencia de la Concentración de las Sustancias sobre la Velocidad de una Reacción
Juan Andrés Aranzazu Salazar, Santiago Ammar Quintero

Fechade Presentación 05/12/2013


Resumen
Este laboratorio se hizo principalmente para determinar experimentalmente la influencia de la concentración de las sustancias sobre la velocidad de unareacción, para hacerlo se usaron 8 tubos de ensayo con diferentes cantidades de agua adicionando la misma cantidad de reactivo y midiendo el tiempo en que este tardaba en cambiar de color luego determinarla molaridad de IO3 y por ultimo sacar las conclusiones.

Palabras Clave:
Cinética Química, Concentración, Velocidad de Reacción.



1. Introducción
La Cinética Química estudia los mecanismosde reacción y la velocidad de reacción, esta última describe la rapidez con que se consumen reactivos y se forman productos a través del tiempo. Para que una reacción se produzca apropiadamente lasmoléculas de las sustancias deben estar dispuestas de una forma tal que al chocarse produzcan suficiente energía cinética para superar una energía de activación que representará el desarrollo de lareacción. Existen algunos factores capaces de modificar la velocidad con que se da una reacción como: temperatura, acción de catalizadores, naturaleza de las sustancias y la Concentración, que es la quese estudió y comprobó en esta práctica de laboratorio.

2. Procedimiento Experimental
Enumerar ocho (8) tubos de ensayo limpios.
Preparar en cada uno de ellos una solución de KIO3 + Agua +Almidón, con 1 ml de KIO3 y 5 gotas de Almidón y el volumen de agua en cada solución se aumentará en un mililitro (1 ml), de la siguiente forma: en el tubo #1 - 0 ml de Agua, en el tubo #2 - 1 ml de Agua, enel tubo #3 - 2 ml de Agua y así sucesivamente hasta el tubo #8 que debe tener 7 ml de Agua.
Utilizando una pipeta verter 1 ml de NaHSO3 en cada uno de los tubos y uno por uno.
Apenas vierta el...