cinética química- Iodometría
Se agrega a una parte alícuota de la solución problema de iodo disolución valorada detiosulfato hasta la desaparición del color amarillo del iodo hasta la desaparición del color azul si se emplea almidón como indicador.
Aplicaciones. Algunas de las aplicaciones principales de la iodimetríadirecta consisten en las determinaciones de tiosulfato, sulfito, ácido sulfuroso, sulfuros solubles en ácidos, As (III), Sn (II), Sb (III), hidracina y hexacianoferrato (II).
El fundamento químicode varios de los métodos iodimétricos directos se puede resumir en las siguientes ecuaciones:
MÉTODOS INDIRECTOS O IODOMETRICOS.
Muchos oxidantes fuertes se pueden determinar en disolución ácidaagregando un exceso de ioduro de potasio a la muestra problema y valorando el iodo liberado con disolución de tiosulfato. No es necesario agregar el ioduro de potasio en cantidad exacta conocida,sino que tiene que estar simplemente en exceso. La cantidad de iodo liberado viene regida en estas valoraciones por el peso de la muestra, que es el oxidante. El volumen de disolución valorada detiosulfato empleado en la valoración y el peso de la muestra, son lo únicos datos que se necesitan para el cálculo del contenido de oxidante en la muestra.
Poder oxidante. El agente oxidante tiene queposeer un potencial de oxidación suficientemente grande para convertir cuantitativamente el ioduro a iodo. La f.e.m. normal de oxidación del par ioduro-iodo es:
(Este es el par ioduro-iodo, no el parioduro-triioduro).
Indicadores. Los indicadores son los mismos que en las volumetrías directas con iodo.
Preparación de la disolución valorada. La preparación de la disolución de tiosulfato sedescribirá posteriormente al tratar de la preparación de reductores.
Aplicaciones. Los métodos iodométricos encuentran múltiples aplicaciones en química analítica, algunas de las cuales se incluyen en...
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