Cinética Química

Cinética Química - tiene que ver con la rapidez de la reacción química y el estudio de los factores que determinan o controlan la rapidez de un cambio químico tales como: la naturaleza de losreactivos o productos, concentración de las especies que reaccionan, el efecto de la temperatura, la naturaleza del medio de reacción y la presencia de agentes catalíticos. se refiere a la variación de lasconcentraciones de reactivos y productos con el tiempo.

orden de reacción – es el exponente de cada concentración en la expresión de la ley de rapidez, α, β, γ ... (no existe relación sencilla entrelos coeficientes estequiométricos y los órdenes de reacción). El orden de reacción está definido como la suma de los exponentes de las concentraciones en la ley velocidad de la reacción. Este estambién llamado orden total de reacción, pues el orden depende del reactivo que se analice. El orden de la reacciones se determina experimentalmente.

Velocidad de reaccion: La velocidad de reacción sedefine como la cantidad de reactivos que se transforma o producto que se forma por unidad de tiempo.La unidad es molaridad/segundos (M / s). Normalmente la velocidad de una reacción se expresa como lavelocidad de desaparición de un reactivo.
En una reacción química, se define VELOCIDAD DE REACCION como la concentración molar de reactivo que desaparece, o la concentración molar de producto dereacción que se forma, por unidad de tiempo.

COMPLEJO ACTIVADO: En química, un complejo activado de una reacción química es el intermedio de reacción, metaestable, entre los reactivos y los productos.Energia de activacion: es aquella utilizada para romper los enlaces que mantienen unidos los atomos y moleculas de la sustancias reaccionantes.
La energía de activación en química es la energíaque necesita un sistema antes de poder iniciar un determinado proceso. La energía de activación suele utilizarse para denominar la energía mínima necesaria para que se produzca una reacción química...