Cinética Química

QUÍMICA GENERAL II
Agenda:
i. Presentación del curso
ii. Cinética química

PRESENTACIÓN DEL CURSO
• No. DE CRÉDITOS ACADÉMICOS: 4
• HORAS SEMANALES: 5
HORARIO:
•
•

Martes 10 A.M.-12 A.M A- 362
Miercoles 10 A.M-12 A.M . LABORATORIO DE
CIENCIAS BASICAS - L - 308
• Jueves 2-4 P.M - 4.P.M. A - 262

PRESENTACIÓN DEL CURSO
Actividad

Trabajo

Trabajo

Total

PresencialIndependiente

(Horas)

Horas

80

112

192

TOTAL

80

112

192

Académica Del
Estudiante

PRESENTACIÓN DEL CURSO
• El curso presenta conocimientos fundamentales
de química en cuatro unidades temáticas, que
incluyen los siguientes temas:
• Cinética química
• Equilibrio químico
• Electroquímica
• Química orgánica
• Química nuclear

PRESENTACIÓN DEL CURSO(MICRODISEÑO CURRICULAR)
DEDICACIÓN DEL
ESTUDIANTE (horas)
No.

HORAS
TOTALE

NOMBRE DE LAS UNIDADES TEMÁTICAS

a) Trabajo
Presencial

b) Trabajo
Independie

S
(a + b)

nte

1

CINÉTICA QUÍMICA. EQUILIBRIO QUÍMICO.

22

31

53

2

PROPIEDADES DE LOS ÁCIDOS Y LAS BASES.
EQUILIBRIOS EN MEDIO ACUOSOS: EQUILIBRIOS
20
ÁCIDO-BASE Y EQUILIBRIOS DE SUSTANCIAS DE
ESCASASOLUBILIDAD.

28

48

3

ELECTROQUÍMICA: REACCIONES REDOX, CELDAS 15
GALVÁNICAS. ELECTRÓLISIS.

21

36

4

QUÍMICA ORGÁNICA Y QUÍMICA NUCLEAR

32

55

112

192

23
TOTAL 80

PRESENTACIÓN DEL CURSO
JUSTIFICACIÓN:
JUSTIFICACIÓN:
Esta asignatura es básica, ya que sirve de
apoyo a balances de masa y energía,
temas básicos para cursos posteriores en
Ingeniería dePetróleos. También en este
curso el estudiante adquiere destreza,
capacidad de experimentar, observar,
analizar y comprobar, virtudes necesarias
en los cursos siguientes y relacionados de
de
Ingeniería
de
Petróleos.

EVALUACIÓN DEL APRENDIZAJE
UNIDAD TEMÁTICA
1.

ESTRATEGIA DE EVALUACION
- Parcial (27 de Marzo)
-Tareas.

2.

- Parcial (3 de Mayo)
- Tareas

3.

-3 Parcial (29 deMayo)
- Tareas

4

- Parcial (20 de Junio)
- Tareas

5. LABORATORIO

PORCENTAJE (%)
18
2

18
2

18
2
18
2

Quices

10

Informes de laboratorio

10

PRESENTACIÓN DEL CURSO.
BIBLIOGRAFÍA
–
•

Bibliografía Básica:

i. Chang, R. Química. 7 edición. McGraw-Hill. Colombia. 2003.

ii. Pinzón Torres, Carmen. Guías de laboratorio.
• iii. Pinzón Torres, Carmen.DIAPOSITIVAS.
– Bibliografía Complementaria:
•
•
•
•

i. Petrucci, Ralph, Harwood, W. y Herrring, G. Química General.
8 edición. Pearson Prentice Hall. España. 2003.
ii. Mortimer, Ch. Química. Grupo Editorial Iberoamericana.
México. 1996.

PRESENTACIÓN DEL CURSO
• Llegada a clases. A los 10 minutos de la
iniciación de la clase se pasa la lista de
asistencia, para que en 5 minutos losestudiantes firmen la lista
• Asistencia: Fallas al 20%, pierde el curso
por fallas. Nota: 0.0.
• NO CAUSAR INTERRUPCIONES POR
CELULARES.

QUÍMICA
• La química es el estudio de la materia y
de los cambios que experimenta.
• La química es fundamental para nuestro
estilo de vida.
• Aunque la química es una ciencia
ancestral, sus fundamentos modernos
se instituyeron en el siglo XIXCINÉTICA QUÍMICA
Se ocupa de:
• Medida de la velocidad de una reacción
• Predicción de la velocidades de reacción
• Cómo
establecer
los
probables
mecanismos de una reacción a partir
de los datos de velocidad de reacción

CINÉTICA QUÍMICA

Termodinámica: ¿ tiene lugar una reacción?

Cinética: ¿qué tan rápido procede una reacción?
Velocidad de reacción: Cambio en la concentración de unreactivo o un producto con respecto al tiempo (M/s).
A
[A]
velocidad = - t
[B]
velocidad =
t

B

[A] = cambios en la concentración de A
sobre un periodo de tiempo t
[B] = cambios en la concentración de B
sobre un periodo de tiempo t
Porque [A] disminuye con el tiempo, [A] es
negativa.

VELOCIDAD
DE UNA
REACCIÓN DE QUÍMICA

A

B

tiempo
moléculas A

[A]...