Cinética Química
Páginas: 4 (827 palabras)
Publicado: 17 de noviembre de 2014
TEMA DE LA PRÁCTICA: CINÉTICA QUÍMICA
PRÁCTICA N° 6
INTRODUCCIÓN
La cinética química nos proporciona las herramientas que se pueden utilizar para estudiar la velocidades de lasreacciones químicas en los niveles macroscópicos como anatómico.
En la cinética química interesan las etapas intermedias del proceso, los detalles de los cambios en átomos y moléculas que tienen lugaren el curso de las reacciones. (Atkins y Jones, 2006, p.483)
Atkins, W. y Jones, L. 2006. Principios de la Química (3ª ed.). Madrid, España. Editorial Médica Panamericana.
La velocidad dereacción química puede verse afectada por diversas variables. En los sistemas homogéneos las variables son: la temperatura, la presión y la composición, mientras que en los heterogéneos el problema es máscomplejo. En estos últimos sistemas puede ocurrir que los materiales pases de una fase a otra durante la reacción.
(Levenspiel, 2002, p. 5)
Levenspiel, O. 2002. Ingeniería de las reacciones químicas.España: Editoriales Reverté S.A.
Un catalizador es una sustancia que afecta la velocidad de una reacción, pero sale del proceso sin sufrir cambios. Un catalizador por lo regular altera la velocidadpromoviendo un diferente camino molecular (“mecanismo”) para la reacción. Los catalizadores químicos comerciales tienen una gran importancia en muchos productos que consuminos diariamente. Eldesarrollo y uso de catalizadores es una parte importante de la constante búsqueda de nuevas formas de incrementar el rendimiento del producto y la selectividad de las reacciones químicas. Un catalizadormodifica solo la velocidad de una reacción; no afecta el equilibrio. (Fogler, 2001, p. 582)
Fogler, H., 2001. Elementos de la Ingeniería de las Reacciones Químicas. Prentice Hall
OBJETIVO GENERALEntender el concepto de cinética química
OBJETIVOS ESPECÍFICOS
Determinar la ley de la velocidad en las reacciones
Distinguir los factores que inciden de la velocidad en una reacción...
PRÁCTICA N° 6
INTRODUCCIÓN
La cinética química nos proporciona las herramientas que se pueden utilizar para estudiar la velocidades de lasreacciones químicas en los niveles macroscópicos como anatómico.
En la cinética química interesan las etapas intermedias del proceso, los detalles de los cambios en átomos y moléculas que tienen lugaren el curso de las reacciones. (Atkins y Jones, 2006, p.483)
Atkins, W. y Jones, L. 2006. Principios de la Química (3ª ed.). Madrid, España. Editorial Médica Panamericana.
La velocidad dereacción química puede verse afectada por diversas variables. En los sistemas homogéneos las variables son: la temperatura, la presión y la composición, mientras que en los heterogéneos el problema es máscomplejo. En estos últimos sistemas puede ocurrir que los materiales pases de una fase a otra durante la reacción.
(Levenspiel, 2002, p. 5)
Levenspiel, O. 2002. Ingeniería de las reacciones químicas.España: Editoriales Reverté S.A.
Un catalizador es una sustancia que afecta la velocidad de una reacción, pero sale del proceso sin sufrir cambios. Un catalizador por lo regular altera la velocidadpromoviendo un diferente camino molecular (“mecanismo”) para la reacción. Los catalizadores químicos comerciales tienen una gran importancia en muchos productos que consuminos diariamente. Eldesarrollo y uso de catalizadores es una parte importante de la constante búsqueda de nuevas formas de incrementar el rendimiento del producto y la selectividad de las reacciones químicas. Un catalizadormodifica solo la velocidad de una reacción; no afecta el equilibrio. (Fogler, 2001, p. 582)
Fogler, H., 2001. Elementos de la Ingeniería de las Reacciones Químicas. Prentice Hall
OBJETIVO GENERALEntender el concepto de cinética química
OBJETIVOS ESPECÍFICOS
Determinar la ley de la velocidad en las reacciones
Distinguir los factores que inciden de la velocidad en una reacción...
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