Cinética Química

Cuaderno de prácticas de química
Carolina Díaz Perea 1º CC.AA - 2012 URJC

PRÁCTICA 1:

CINÉTICA QUÍMICA

Objetivo de la Práctica Estudiar la cinética de una reacción química por el métodode las velocidades iniciales, sabiendo que k es la constante cinética y que depende únicamente de la temperatura que provoca un cambio de velocidades en las reacciones marcadas por los ordenesparciales. Metodología Realizar varios experimentos partiendo de una disolución de Na2S2O3 en un medio acuoso y de concentración constante en todos los experimentos. Se variarán las concentraciones de(NH4)2S2O8 y KI para modificar las concentraciones de los reactivos sutituyendo parte del volumen de ambos por dos sustancias similares (NH4)2SO4 y KCl respectivamente, que no alteren su fuerza iónica yno varíen su velocidad de reacción así conseguiremos una observación del efecto de la temperatura en estas velocidades. En la siguiente tabla sólo se reflejan los experimentos que me fueron asignadospor el profesor en el Laboratorio. Mezclas reaccionantes: temperatura ambiente Tabla 1
Exp V/ml KI 0,2 M 20 20 12 V/ml KCl 0,2 M 8 V/ml Na2S2O3 0,005 M 10 10 10 V/ml (NH4)2S2O8 0,1 M 20 12 20 V/ml(NH4)2SO4 0,1 M 8 t/s T/K

1 4 10

40,5 84 46,5

294,15 294,15 294,15

Mezcla reaccionante: efecto de la temperatura Tabla 2
V/ml KI 0,2 M 10 V/ml KCl 0,2 M 10 V/ml Na2S2O3 0,005 M 10 V/ml(NH4)2S2O8 0,1 M 10 V/ml (NH4)2SO4 0,1 M 10 t/s T/K

45,6

315,9

Ecuación cinética Concentraciones y velocidades iniciales Para los experimentos asignados, a partir de la información de laTabla 1 se construye la Tabla 3. Téngase en cuenta que la mezcla de los diversos reactivos modifica las concentraciones. La velocidad de reacción se obtiene de:

Experimento 1 Concentración de losreactivos: : M x V (KI) = M x V 0,2 x 20 = M x 50 M = 0,08 M

: M x V (Na2S2O3) = M x V M = 1·10-3 M

S2O82- : M x V ((NH4)2S2O8) = M x V (S2O82-) M (S2O82-) = 0,04 M

V0:

V0 = 1,23·10-5 M/s...