Cinética y Equilibrio Químico

Taller Evaluativo grupal # 2. Cinética y Equilibrio Fecha: ________________
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Cuestionario.
1. Considere la reacción

N2 (g) + 3H2 (g) → 2NH3 (g)
Suponga que en un momento en particular durante lareacción, el hidrogeno molecular reacciona a velocidad de 0,074 M/s.
a) ¿Cuál es la velocidad de formación del amoniaco?
b) ¿Cuál es la velocidad a la que reacciona el nitrógeno molecular?2. Considere la siguiente reacción:

X + Y → Z
A partir de los siguientes datos, obtenidos a 360 K:
a) Determine el orden de la reacción
b) Determine la velocidad inicial dedesaparición de X cuando su concentración es de 0,30 M y la de Y es de 0,40 M.
Velocidad inicial de desaparición de X (M/s). | [X] (M) | [Y](M) |
0,053 | 0,10 | 0,50 |
0,127 | 0,20 | 0,30 |
1,02 |0,40 | 0,60 |
0,254 | 0,20 | 0,60 |
0,509 | 0,40 | 0,30 |

3. Se tienen los siguientes datos para la reacción entre hidrógeno y óxido nítrico a 700 °C.
2H2 (g) + 2NO (g) → 2H2O (g) + N2(g)

Experimento | [H2] | [NO] | Velocidad inicial (M/s) |
1 | 0,010 | 0,025 | 2,4 x 10-6 |
2 | 0,0050 | 0,025 | 1,2 x 10-6 |
3 | 0,010 | 0,0125 | 0,60 x 10-6 |

a) Determine el orden dela reacción.
b) Calcule la constante de velocidad.

4. La constante de equilibrio Kp para la reacción:

2SO3 (g) ↔ 2SO2 (g) + O2 (g)
Es de 1,8 x 10-5 a 350 °C. ¿Cuál es el valor de Kcpara esta reacción?

5. La constante de equilibrio Kp para la reacción

PCl5 (g) ↔ PCl3 (g) + Cl2(g)
Es 1,05 a 250 °C. la reacción se inicia con una mezcla de PCl5, PCl3 y Cl2 a presiones de0,177 atm, 0,223 atm y 0,111 atm, respectivamente, a 250°C. Cuando la mezcla llegue al equilibrio a esa temperatura ¿Cuáles presiones habrán disminuido y cuáles habrán aumentado?. Explique su...