Cinética Y Equilibrio Químico

Domingo Ortiz de Rozas
Cinética y Equilibrio Químico

Integrantes
* Jerónimo Figueroa
* Bárbara Páez
* Cynthia Vega
Curso
* Cuarto medio electivo
Año
* 2012
Integrantes
* Jerónimo Figueroa
* Bárbara Páez
* Cynthia Vega
Curso
* Cuarto medio electivo
Año
* 2012

Índice

Introducción……………………………………………………………………………………………………………………3
Marco teóricoCinética
* Velocidad de reacción…………………………………………………………………………………….4
* Teoría de los choques…………………………………………………………………………………….5
* Perfil de reacción……………………………………………………………………………………………6
* Factores que afectan la velocidad de reacción………………………………………..7
* Mecanismos de reacción………………………………………………………………………………..13
Equilibrio
* Equilibrio…………………………………………………………………………………………………………….14* La constante de equilibrio………………………………………………………………………………15
* Equilibrio homogéneos………………………………………………………………………………………15
* Equilibrios heterogéneos………………………………………………………………………………….15
* Principio de Chatelier……………………………………………………………………………………….15
* Aplicaciones ……………………………………………………………………………………………………17 y 18
* Laboratorio……………………………………………………………………………………………………..19 y 20
*Conclusión………………………………………………………………………………………………………….21
* Bibliografía………………………………………………………………………………………………………22

Introducción

La cinética química es la rama de la fisicoquímica que estudia cuantitativamente la rapidez o velocidad de reacción. Las reacciones químicas convierten sustancias con propiedades bien definidas en otros materiales con propiedades diferentes.
Gran parte del estudio de lasreacciones químicas se ocupa de la formación de nuevas sustancias a partir de un conjunto dados de reactivos. Por lo tanto, es necesario entender la rapidez o velocidad con que pueden ocurrir las reacciones químicas.
Así también comprender en que consiste la teoría de los choques y la energía de activación, que son importantes para que se realice las reacciones y más aún son importantes paracomprender la velocidad o rapidez de las reacciones.
Otra cosa que cabe destacar para entender en que consiste la cinética química, son los factores que afectan la velocidad de las reacciones; algunos de estos que esta mas esclarecidos en el trabajo son la naturaleza de los reactantes, la presión, la concentración, la luz, entre otros.
Por ultimo en este trabajo también se investigara sobre elequilibrio químico que es el estado en el que las actividades químicas o las concentraciones de los reactivos y los productos no tienen ningún cambio neto en el tiempo. Normalmente, este sería el estado que se produce cuando una reacción química evoluciona hacia adelante en la misma proporción que su reacción inversa. La velocidad de reacción de las reacciones directa e inversa por lo general no soncero, pero, si ambas son iguales, no hay cambios netos en cualquiera de las concentraciones de los reactivos o productos.
Para comprender más que es el equilibrio químico debemos entender la constante de equilibrio, también clasificaremos los equilibrios en función del estado de agregación en el que se encuentran los reactivos y productos, es decir, existen equilibrios homogéneos y equilibriosheterogéneos, que con más detención se verá en este informe.

Marco teórico

Cinética química

Velocidad de reacción
La velocidad de reacción (v) se define como el cambio en la concentración de un reactante o producto por unidad de tiempo. La velocidad de reacción está conformada por la rapidez de formación y la rapidez de descomposición. Si la concentración se expresa en mol/L y el tiempo ensegundo, la velocidad se expresa mol L-1s-1.

Reacción:
A B

Esta reacción se utilizó para ilustrar como se alcanza el equilibrio químico después de un tiempo determinado.
¿Qué sucede antes de que el sistema llegue al equilibrio?
Inicialmente, en el tiempo cero, la concentración del especie A es [A] 1 y la concentración B es [B]= 0.
Después de transcurrir un tiempo T2,...