Cinética

Resultados
Este experimento se llevo a cabo una serie de sub-experimentos en los que mezclaron una gran cantidad de soluciones. En cada uno de los experimentos que fueron realizados, lasconcentraciones de todas las soluciones agregadas fueron diluidas, algunas de ellas permanecieron constantes durante todos los experimentos y otras no.
A continuación se muestran una serie de tablas en las quese resumen los experimentos llevados a cabo.
Tabla de Reactivos en Solución Usados con sus Respectivas Concentraciones e Iones en los que se Disocia en soluciones Acuosas
Reactivo ConcentraciónIones
KNO3 en HCl y EDTA 1 mol/lt ; 1x10-3 mol/lt y 1x10-5 mol/lt (K+)( NO3-); (H+)(Cl-)
KI 0.5 mol/lt (K+)( I-)
K2S2O8 0.01 mol/lt (K+)( S2O8 -2)
Na2S2O3 0.01 mol/lt (Na+)( S2O3 -2)

Para esteexperimento también fue usada una solución de almidón como indicador de reacción, no se considera ni el reactivo ni la concentración, porque este no se disocia. El EDTA tampoco fue considerado en lacolumna de los iones, ya que debido a que su concentración es muy baja, su contribución al cálculo de la fuerza iónica de la solución es tan baja que se considera despreciable.
Tabla de Volúmenes de losReactivos Empleados en cada uno de los Seis Experimentos
Se debe hacer recordatorio que el volumen final de la solución es de 50 ml
Experimento
1 2 3 4 5 6
Reactivos Volúmenes Usados enMililitros
KI 20 20 20 20 20 20
K2S2O8 10 10 10 10 10 10
Na2S2O3 5 5 5 5 5 5
Almidón 1 1 1 1 1 1
KNO3 0 1 3 5 10 14
Agua 14 13 11 9 4 0

Tabla de Concentraciones Finales de los Reactivos que seConsideran para el Cálculo de la Fuerza Iónica
En la siguiente tabla fueron calculadas las concentraciones finales de los reactivos que se disocian, considerando como volumen final los 50 ml.
Para elcálculo de estas concentraciones finales se hizo uso de la siguiente ecuación:
C_1 V_1=C_2 V_2
Experimento
1 2 3 4 5 6
Reactivos Concentraciones en mol/lt
KNO3 0 0.02 0.06 0.1 0.2 0.28
HCl 0...