Cinética

PRÁCTICA No. 6
INFLUENCIA DE LA CONCENTRACIÓN DE LOS REACTANTES SOBRE LA VELOCIDAD
DE REACCIÓN
OBJETIVO:
Establecer la influencia del cambio de concentración inicial de los reactivos sobre lavelocidad
de reacción. Ilustrar el método de aislamiento para la determinación del orden y constante de
velocidad de una reacción.
PRELABORATORIO:
1. Explique en que consiste el método deaislamiento para estudiar la cinética de una reacción.
2. Cuando decimos que una reacción es de pseudo-primer orden?
3. Que es una reacción de saponificación?
4. Explique un método diferente al utilizadoen esta práctica, mediante el cual pudiera estudiarse
la cinética de la saponificación de un éster.
TEORÍA:
La reacción que se estudiará es la saponificación del acetato de etilo. La velocidad deuna
reacción de segundo orden es proporcional al producto de la concentración de dos átomos o moléculas.
Estas dos moléculas pueden ser las mismas como en las reacciones siguientes:
Descomposicióngaseosa del HCl:
2 2HCl  H +Cl2 (1)
O puede ser diferente como en la formación del acetato de etilo en solución:
3 2 5 3 2 5 2 CH COOH +C H OH CH COOC H + H O (2)
O la saponificación delacetato de etilo en solución, la cual es la reacción que se estudia en esta
práctica:
3 2 5 2 5 3 CH COOC H OH− C H OH CH COO− +  + (3)
En el caso de reacciones con dos reactivos, para estudiar lainfluencia de los reactivos que
ejerce el cambio de concentración inicial de los reactantes sobre la velocidad de reacción pueden
considerarse las siguientes posibilidades:
I. Que las concentracionesiniciales sean iguales:
0 0 [A] = [B] (4)
LABORATORIO DE CINÉTICA QUÍMICA
16
II. Que las concentraciones iniciales sean diferentes:
0 [A]  [B]0 (5)
III. Que una de las concentracionesiniciales sea sensiblemente mayor que la otra de manera
que la reacción se comporte de pseudo-primer orden
0 0 [A] > [B] ó 0 0 [A] < [B] (6)
Para cada caso puede obtenerse la ecuación cinética integrada...