Cinética
Páginas: 3 (501 palabras)
Publicado: 12 de diciembre de 2014
CINÉTICA 15.09.2014
Dirección: hacia productos o reactivos
Extensión: en porcentajes (%)
C. Formal: experimental
C. Molecular: teórica
El amoníaco tiene muchasaplicaciones K=8.3x10² (muy desplazada a la derecha).
La gasolina es una reacción muy exotérmica (al ser lenta necesita una activación, ej. Chispa).
∂n=variación del número de moles
por cada molde N₂ reaccionarán 3 de H₂, por lo que H₂ reaccionará a mayor velocidad.
Intensiva: trabajar con concentraciones (velocidad de reacción que se utiliza).
16.09.2014
1.2.2: medición de laconcentración de reactivo o de producto para calcular la variación de la velocidad con respecto al tiempo.
Los métodos experimentales que perturban el sistema no miden la variación de la concentración.
Métodosde relajación: medida del tiempo que tarda en recuperar su situación de equilibrio una reacción perturbada.
Membrana que perforaremos
Onda depresión
Nuestra reacción a baja presión
Gas inerte de presión muy altaSe forman otras especies
Proceso empírico: es tener datos experimentales
Para utilizar la determinación de n₁ y n₂ se precisa de varios experimentos de cada uno.
17.09.2014El signo pertenece a la pendiente, no a la constante
Orden 0: recta
Orden 1: exponencial
Orden 2: hipérbole
Las ecuaciones para lasreacciones de orden “n” son válidas para todas menos para “n=1”
23.09.2014
Mecanismo de reacción:
Las distintas etapas de un mecanismo de reacción modificarán las velocidades de reacción; cada etapatendrá su velocidad.
La etapa lenta es la que limita la velocidad de reacción.
La etapa lenta nunca es un equilibrio.
Los intermedios suelen ser inestables
C.6: Para la reacción (catalizada por )...
Dirección: hacia productos o reactivos
Extensión: en porcentajes (%)
C. Formal: experimental
C. Molecular: teórica
El amoníaco tiene muchasaplicaciones K=8.3x10² (muy desplazada a la derecha).
La gasolina es una reacción muy exotérmica (al ser lenta necesita una activación, ej. Chispa).
∂n=variación del número de moles
por cada molde N₂ reaccionarán 3 de H₂, por lo que H₂ reaccionará a mayor velocidad.
Intensiva: trabajar con concentraciones (velocidad de reacción que se utiliza).
16.09.2014
1.2.2: medición de laconcentración de reactivo o de producto para calcular la variación de la velocidad con respecto al tiempo.
Los métodos experimentales que perturban el sistema no miden la variación de la concentración.
Métodosde relajación: medida del tiempo que tarda en recuperar su situación de equilibrio una reacción perturbada.
Membrana que perforaremos
Onda depresión
Nuestra reacción a baja presión
Gas inerte de presión muy altaSe forman otras especies
Proceso empírico: es tener datos experimentales
Para utilizar la determinación de n₁ y n₂ se precisa de varios experimentos de cada uno.
17.09.2014El signo pertenece a la pendiente, no a la constante
Orden 0: recta
Orden 1: exponencial
Orden 2: hipérbole
Las ecuaciones para lasreacciones de orden “n” son válidas para todas menos para “n=1”
23.09.2014
Mecanismo de reacción:
Las distintas etapas de un mecanismo de reacción modificarán las velocidades de reacción; cada etapatendrá su velocidad.
La etapa lenta es la que limita la velocidad de reacción.
La etapa lenta nunca es un equilibrio.
Los intermedios suelen ser inestables
C.6: Para la reacción (catalizada por )...
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