Cin Tica Qu Mica

Cinética Química
Capitulo 13
1. ¿Qué es la cinética química?
La cinética química es el área de la química que se ocupa del estudio de la velocidad con que ocurre una reacciónquímica.

2. ¿Para que es útil conocer la rapidez con que se realiza una reacción?
En un nivel práctico, el conocimiento de la rapidez de las reacciones
es de gran utilidad para eldiseño de fármacos, el control de la contaminación y el procesamiento de alimentos.

3. Describa la ecuación reactivos => productos.
Esta ecuación expresa que durante eltranscurso de una reacción, los reactivos se consumen mientras se forman los productos. Como resultado, podemos seguir el progreso de una reacción al medir ya sea la disminución en laconcentración de los reactivos o el aumento en la concentración de los productos.

4. Describa la reacción de bromo molecular y acido fórmico
En disoluciones acuosas, el bromomolecular reacciona con el ácido fórmico (HCooH) como sigue:

Br2(ac) + HCooH(ac) ⎯→ 2Br–(ac) + 2H+(ac) + Co2(g)

El bromo molecular tiene un color café rojizo. En la reacción,todas las demás especies son incoloras. A medida que progresa la reacción, la concentración de Br2 disminuye con rapidez, y su color se desvanece (figura 13.3). Esta pérdida de color,y por tanto de concentración, se mide fácilmente con un espectrómetro, que registra la cantidad de luz visible que absorbe el bromo.

5. ¿Cuál es la ecuación de la constante derapidez?
Constante de rapidez, una constante de la proporcionalidad entre la rapidez de la reacción y la concentración del reactivo.

ECUACION:
K= rapidez / concentración

6.Escriba las expresiones de la rapidez para las siguientes reacciones, en función de la desaparición de los reactivos y de la aparición de los productos:

4NH3 (g)+ 5O2 -- 4N0