Cin Tica Qu Mica

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Cinética química
E

S

Q

U

E

M

A

D

E

L

A

U

N

I

D

A

D

1. Velocidad de las reacciones
químicas
1.1. Concepto de velocidad
de reacción

páginas 175/179

página 176

1.2. Ecuación de velocidad.
Ley de velocidades
páginas 177/179

2. Mecanismo de reacción
páginas 180/181

3. Teorías acerca
de las reacciones químicas
3.1. Teoría de las colisiones2.1. Velocidad de reacción
en varias etapas
página 181

páginas 182/185

página 182

3.2. Teoría del complejo activado.
Estado de transición e intermedio
de reacción
página 183

3.3. Energía de activación.
Diagramas de entalpía
páginas 183/185

4. Factores que influyen en la
velocidad de una reacción
páginas 186/187

4.1. Efecto de la temperatura
página 186

4.2. Efecto de la concentración
y de lapresión
página 187

5. Los catalizadores. Catálisis

4.3. Efecto de la naturaleza
de los reactivos y de la superficie
de contacto

páginas 188/191

página 187

5.1. Catálisis homogénea
página 188

5.2. Catálisis heterogénea
página 189

5.3. Catálisis enzimática.
Biocatalizadores
página 190

5.4. Algunas reacciones catalíticas
de importancia industrial
y medioambiental
página 191

5.

Cinéticaquímica

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SOLUCIONES

DE

LAS

ACTIVIDADES

Cuestiones previas (página 174)
1. ¿Crees que una reacción que sea muy favorable desde el
punto de vista energético es necesariamente muy rápida?
No es necesariamente rápida. La combustión del carbón es
muy favorable desde el punto de vista energético, pero muy
lenta, a menos que la iniciemos con una llama.

DEL

LIBRODEL

ALUMNO

De las figuras de la página 175 se puede deducir:
a) Un descenso de la temperatura retarda la velocidad (véase
la figura 5.1).
b) Un aumento de la temperatura acelera la velocidad (véase
la figura 5.2).
c) Una reducción del tamaño de las partículas acelera el proceso (véase la figura 5.3).

2. ¿Es posible medir el avance de una reacción en el tiempo?
¿Cómo lo harías?

Más adelante, enel epígrafe 4, comentaremos con detalle el
porqué de estas conclusiones.

Sí es posible. Para ello, se mide la concentración de un reactivo o de un producto en distintos instantes y se calcula la
variación de esa concentración por unidad de tiempo.

3 Escribe las expresiones de la velocidad de las siguientes
reacciones basándote en cualquiera de las sustancias que
participan en ellas:

3. ¿Puedeuna reacción química retroceder en el tiempo?
No puede retroceder. Es posible, eso sí, alterar el equilibrio de
la reacción, haciendo que se produzca en el sentido de
productos a reactivos.
4. ¿Por qué se lava la ropa sucia con agua caliente?
La razón es que la velocidad de la reacción que permite la
limpieza de la ropa aumenta con la temperatura.
5. ¿Por qué se cocinan los alimentos? ¿Por qué secongelan?
Los alimentos se cocinan para provocar una serie de reacciones de transformación que van más rápido si se aumenta la
temperatura.
Por el contrario, al reducir la temperatura, disminuye la velocidad de las reacciones, incluidas las que descomponen los
alimentos; por eso, se congelan estos para su conservación.
6. ¿Es siempre conveniente que las reacciones químicas transcurran lo másrápido posible?
No. En ocasiones interesa, por ejemplo, que las reacciones de
descomposición y envejecimiento vayan lo más lento posible.

Actividades (páginas 175/189)
1 Comenta la siguiente afirmación: «Las reacciones exotérmicas (⌬H < 0) son espontáneas y tienen una velocidad de
reacción muy alta».
La espontaneidad de una reacción no se mide solo por
su carácter exotérmico; depende, según el segundoprincipio de la termodinámica, de que ⌬Suniverso Ͼ 0 y, alternativamente, según hemos visto en la unidad anterior, de que
⌬G ϭ ⌬H Ϫ T⌬S Ͻ 0. Por tanto, no es condición suficiente
que ⌬H Ͻ 0 (para mayor detalle, véase el epígrafe 8 de la
UNIDAD 4, página 163 del Libro del alumno).
Por otra parte, la espontaneidad y la velocidad no están directamente relacionadas. Una reacción es rápida si su...