Cin Tica Qu Mica




Índice
Introducción 3
Definición 4
Velocidad de reacción 4
Expresión de velocidad en una reacción 4
Orden de reacción 5
Determinación experimental de la ecuación de velocidad 5
Mecanismos de reacción 6
Teorías de las reacciones químicas 6
Teoría del estado de transición 7Factores que afectan la velocidad de una reacción 9
Reacciones exotérmicas 10
Reacciones endotérmicas 11
Conclusión 12
Bibliografía 13




Introducción
En éste trabajo podremos aprender lo que es la cinética química y todo lo que conlleva a éste tema, tanto como la velocidad y sus factores.

Como introducción a éste tema, podemos decir que la cinética química esel estudio de la velocidad y del mecanismo por medio de los cuales una especie química se transforma en otra.







La Cinética Química es la parte de la química que trata de la velocidad con que suceden las reacciones de los factores que influyen en ella y del mecanismo a través del cual los reactivos se transforman en productos.
Velocidad de reacción:
La velocidad de una reacción química esdefinida como la concentración de un reactivo o un producto con respecto al tiempo, la cual es siempre convertida en un valor positivo.
V = ∆t 
La unidad de velocidad utilizada será: mol

Expresión de velocidad de una reacción:
a A + b B  c C + d D
La velocidad de reacción se expresa mediante cualquiera de estas formas:

Como la velocidad es positiva según transcurre la reacción, es necesarioponer un signo “-“ delante de las concentraciones de los reactivos.
Ejemplo:
Expresa la velocidad de reacción en función de la concentración de cada una de las especies implicadas en la reacción:
4 NH3 (g) + 3 O2 (g)  2 N2 (g) + 6 H2 O (g)

Para una reacción del tipo a A + b B  c C + d D la velocidad de reacción en cualquier instante de ésta viene dada por una ecuación o ley de velocidad quetiene la siguiente expresión:
v = k [A]m. [B]n
v: Velocidad de la reacción
k: Constante de velocidad
[A]m: Concentración molar de A
[B]n: Concentración molar de B
a) Los valores de “m” y “n” se calculan de forma experimental y no tienen que coincidir con los coeficientes estequiométricos “a” y “b”.
b) El valor de la constante “k” de velocidad depende de cada reacción y podría definirse como lavelocidad de la reacción cuando las concentraciones de todas las especies que intervienen en la ecuación son iguales a 1.
Orden de reacción:
En la expresión v = k [A]m. [B]n se denomina:
I. Orden global de la reacción: A la suma de los exponentes a los que están elevadoas las concentraciones de los reactivos en la ecuación de velocidad, es decir el valor de “m+n”.
II. Orden de una reacción respecto aun reactivo: Es el exponente al que se eleva la concentración de éste en la ecuación de velocidad.
En éste caso la reacción sería de orden “m” respecto al reactivo A y de orden “n” respecto al reactivo B.

Determinación experimental de la ecuación de velocidad

La determinación de la ecuación de la velocidad consiste en medir la velocidad de la reacción manteniendo constante la concentración detodos los reactivos excepto la de uno y observar cómo afecta la variación de éste al valor de la velocidad.

Ejemplo: Si duplicamos la concentración de un reactivo y la velocidad también se duplica, diremos que el orden respecto a ese reactivo es 1, pero si la velocidad se hace cuatro veces mayor, diremos que el orden respecto a ese reactivo es 2 y así sucesivamente.
Determina el orden de lareacción: a A + b B  c C utilizando los datos de la siguiente tabla:


Solución: v = k [A] x [B]2
Mecanismos de reacción:
Conjunto de las fases o estados que constituyen una reacción química. Los mecanismos de reacción están ligados a la dinámica química, se dividen en:
Reacción elemental: Son cada una de las etapas intermedias que tienen lugar en una reacción química.
Mecanismo de reacción:...