Cin tica Qu mica

Unidad 12
Cinética
Química
Integrantes
Felipe Alonzo Camas
Cindy Gil Pérez
Raúl Novelo Pech

Aquel que pregunta una
vez es tonto una vez,
aquel que no pregunta
nunca es tonto siempre.
Anónimo

Objetivos
Determinar el tiempo de la reacción química antes de
detenerse.
 Observar la velocidad de reacción química en diferentes
condiciones.
 Conocer la importancia de la cinética química en la vidacotidiana.
 Identificar las constantes de velocidad y su relación con
la energía
 Conocer la relación entre la concentración de los
reactivos y el tiempo.
 Aprender los pasos que conducen al a formación del
producto.


Cinética Química
 Es

el área de la química que se ocupa
del estudio de la velocidad del estudio
de la velocidad, o rapidez, con que
ocurre una reacción química.

Velocidadde una reacción
  Se

refiere al cambio en la
concentración de un reactivo o de un
producto con respecto del tiempo (,
también se puede definir como la
cantidad de sustancia que reacciona por
unidad de tiempo. 

Factores que infuyen en
la velocidad de reacción

Temperatura a la
cual se desarrolla la
reacción

Grado de
división de los
reactivos

Naturaleza de
los reactivos

Al aumentar latemperatura, también lo hace la
velocidad a la que se mueven las partículas y, por tanto,
aumentará el número de colisiones y la violencia de
estas

La reducción a partículas de menor tamaño, aumenta
enormemente la velocidad de reacción, ya que facilita el
contacto entre los reactivos y, por tanto, la colisión entre
las partículas.

Muy alta energía de activación, y
entonces será muy lenta

Muy bajaenergía de activación, y
entonces será muy rápida

Concentración
de los reactivos

Al haber más partículas en el
mismo espacio, aumentará el
número de colisiones

Catalizador
si los hubiera

Los catalizadores son sustancias que
facilitan la reacción modificando el
mecanismo por el que se desarrolla. 

  La

rapidez de una reacción está dada por la
formula siguiente donde ocurre un proceso de
estetipo
A
B 
O


 

Experimento

Relación entre la concentración de
reactivos y el tiempo
 Las

leyes de la rapidez se pueden usar
también para determinar las
concentraciones de los reactivos en
cualquier momento durante el curso de
una reacción, se pueden clasificar en 3
modos

Reacciones de Primer Orden
  Es

una reacción cuya rapidez depende
de la concentración de un reactivo
elevada a laprimera potencia
A
Producto
 La rapidez esta dada por

Reacciones de Segundo Orden
  Es

una reacción cuya rapidez depende
de la concentración de uno de los
reactivos elevada a la segunda potencia
o de la concentración de 2 reactivos
diferentes, cada uno elevado a la
primera potencia.
A
Producto
 La Rapidez esta dada por

Reacciones de Orden Cero
  Son

pocos comunes ya que tiene que
tener lasiguiente estructura, por lo
tanto es una constante, independiente
de la concentración de los reactivos.

Vida media de una Reacción
 Es

el tiempo que requerido para que la
concentración de un reactivo disminuya
a la mitad de su valor inicial.

Tabla de las reacciones según
su orden
Orden

0
1

2

Ley de
Rapidez

Ecuación del
tiempo vs.
Concentración

Vida
Media

Experimento

Constantes derapidez y su
dependencia de la energía
de activación y de la
temperatura

La teoría de las colisiones
  Es

la rapidez de una reacción sea
directamente proporcional al numero de
colisiones moleculares por segundo o la
frecuencia de las colisiones moleculares
y se puede hallar de la siguiente
manera

  Energía

de Activación : Es la mínima
cantidad de energía que se requiere
para iniciar unareacción química.

 Estado

de transición: es una especie
transitoria formada por las moléculas de
los reactivos como resultado de una
colisión antes que formen el producto.

Mecanismos de Reacción
 El

mecanismo de reacción es el termino
para designar una secuencia de etapas
elementales que permiten explicar la
formación de un producto
 La ecuación química de un proceso global
debidamente...